Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　　）

• A、23 g Na和足量的O₂完全反應(yīng)，無論是常溫，還是燃燒，都失去N_A個電子
• B、203gMgCl₂?6H₂O晶體中含有的Mg²⁺離子不足N_A個
• C、200mL1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A
• D、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鈉為1價金屬，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子；
B.203gMgCl₂?6H₂O的物質(zhì)的量為1mol，1mol該晶體中含有1mol鎂離子；
C．鋁離子部分水解，導(dǎo)致溶液中鋁離子的數(shù)目減少；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A.23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鈉完全反應(yīng)無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都轉(zhuǎn)移1mol電子，都失去N_A個電子，故A正確；
B.203gMgCl₂?6H₂O的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol鎂離子，含有的Mg²⁺離子為N_A個，故B錯誤；
C.200mL1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中含有溶質(zhì)硫酸鋁0.2mol，含有0.6mol硫酸根離子，由于鋁離子部分水解，則鋁離子小于0.4mol，則Al³⁺和SO₄^2-離子的物質(zhì)的量小于1mol，Al³⁺和SO₄^2-離子的總和小于N_A，故C錯誤；
D．標(biāo)況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，過氧化鈉為-1價，生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確鹽的水解原理，選項D為易錯點，注意過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價．