Question

根據下列熱化學方程式分析，C（s）的燃燒熱△H等于（　�。�
C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）；△H₁═175.3kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₂═-566.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₃═-571.6kJ?mol^-1．

• A、△H₁+△H₂-△H₃
• B、2△H₁+△H₂+△H₃
• C、△H₁+

  1

  2

  △H₂+△H₃
• D、△H₁+

  1

  2

  △H₂+

  1

  2

  △H₃

Answer 1

考點：燃燒熱,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：燃燒熱是1mol可燃物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據蓋斯定律來回答．

解答： 解：已知：①C（s）+H₂O（l）=CO（g）+H₂（g）；△H₁=+175.3kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₃=-571.6kJ?mol^-1
則化學方程式C（s）+O₂（g）=CO₂（g）可以看成是[2×①+②+③]×

1

2

得到的，所以該反應的焓變△H=△H₁+

△H2+△H3

2

，即為C（s）的燃燒熱．
故選D．

點評：本題考查學生燃燒熱的概念以及蓋斯定律的應用知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大．