Question

將A g粗鹽樣品溶于水，所得溶液中含有Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)離子，現(xiàn)設(shè)計實驗，采用常見的試劑，精制食鹽溶液．回答下列問題：
（1）為了除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙．可將粗鹽溶于水，此時可以觀察到的實驗現(xiàn)象為

 

．溶解時玻璃棒的作用為

 

．
（2）在步驟（1）之后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液．正確的操作順序是

 

（填代號）．
A．⑤④②①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
（3）在進行步驟（2）的實驗中，檢驗SO₄^2-沉淀是否完全的方法是

 

（4）檢驗提純后的食鹽溶液中是否含有SO₄^2-的方法是：取少量溶液置于試管中，向溶液中加入足量的

 

，然后加入幾滴

 

溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明有SO₄^2-；若不產(chǎn)生白色沉淀說明無SO₄^2-．
（5）在蒸發(fā)NaCl溶液時，一般的有以下步驟：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱．正確的操作順序是

 

．
（6）實驗完畢得到Bg固體，則原樣品中Na⁺質(zhì)量為

 

．
A．＜23A/58.5    B．＞23A/58.5    C．＜23B/58.5    D．＞23B/58.5．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)粗鹽中含有不溶性泥沙來分析現(xiàn)象，在固體溶解的過程中，玻璃棒的作用是攪拌；
（2）在粗鹽的提純過程中，氯化鋇的加入必須在碳酸鈉之前，過濾之后才能加鹽酸，據(jù)此得出操作順序；
（3）檢驗SO₄^2-是否沉淀完全可以采用反滴法；
（4）根據(jù)SO₄^2-的檢驗方法來分析；
（5）組裝儀器的一般順序是采用先下后上，先左后右的原則，利用本規(guī)則即可解答．
（6）根據(jù)最后所得的Bg氯化鈉中的Na⁺的來源來計算．

解答： 解：（1）粗鹽中含有不溶性泥沙，故將粗鹽溶于水，此時可以觀察到的實驗現(xiàn)象為得到渾濁的溶液，在固體溶解的過程中，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，
故答案為：得到溶解的液體；攪拌，加速溶解；
（2）在粗鹽的提純過程中，氯化鋇的加入必須在碳酸鈉之前，過濾之后才能加鹽酸，據(jù)此得出操作順序為⑤④②①③或②⑤④①③或⑤②④①③，故選ACD；
（3）檢驗SO₄^2-是否沉淀完全可以采用反滴法，故可以采用取上層清液少許于試管中，滴加BaCl₂溶液，如無沉淀生成，則表明SO₄^2-已沉淀完全；如有沉淀生成，則表明SO₄^2-未沉淀完全．故答案為：取上層清液少許于試管中，滴加BaCl₂溶液，如無沉淀生成，則表明SO₄^2-已沉淀完全；如有沉淀生成，則表明SO₄^2-未沉淀完全；
（4）SO₄^2-的檢驗主要用氯化鋇，要先加鹽酸排除CO₃^2-、Ag⁺等干擾離子，故檢驗方法為：先加稀鹽酸，然后滴加氯化鋇溶液，如果有沉淀生成，則說明溶液中有SO₄^2-，
故答案為：稀HCl；BaCl₂；
（5）組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干．正確的操作順序為①②③④⑤，故答案為：①②③④⑤；
（6）在A g粗鹽中，除了氯化鈉還含有其他雜質(zhì)，故原樣品中Na⁺的質(zhì)量m＜23A/58.5；實驗完畢得到BgNaCl中，一部分Na⁺自于粗鹽樣品，還有一部分來自于加入的NaOH和Na₂CO₃，故原樣品中Na⁺質(zhì)量m＜23B/58.5g，故選AC．

點評：本題考查在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，難度不大，除去雜質(zhì)不要引入新的雜質(zhì)，對于實驗過程中過量的試劑都要除去．