6．下列物質(zhì)不能和NaOH發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．阿司匹林B．醋酸C．小蘇打D．蘇打

分析 根據(jù)名稱判斷物質(zhì)的成分，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，
A、阿司匹林結(jié)構(gòu)式為，分子中含有羧基；
B、醋酸是酸，能和堿發(fā)生酸堿中和；
C、小蘇打是酸式鹽，能和堿反應(yīng)；
D、蘇打是碳酸鈉．

解答 解：A、阿司匹林結(jié)構(gòu)式為，含有羧基，可以與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸是酸，能和堿發(fā)生酸堿中和生成醋酸鈉和水，故B錯(cuò)誤；
C、小蘇打是酸式鹽，能和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故C錯(cuò)誤；
D、蘇打是碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、官能團(tuán)性質(zhì)等，難度不大，根據(jù)俗稱判斷物質(zhì)的成分是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應(yīng)溫度為80℃～210℃．某研究性小組設(shè)計(jì)如圖甲裝置并檢驗(yàn)產(chǎn)生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）．
（1）儀器a的名稱為冷凝管，其作用是將揮發(fā)出的乙醇冷凝回流到燒瓶中，提高反應(yīng)物利用率；加熱前，通常需要在三頸瓶中加入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述制備乙烯的原理C2H5OH $→_{P_{2}O_{5}}^{80℃～210℃}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水時(shí)放出大量的熱，在實(shí)驗(yàn)過程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應(yīng)用物用量的不同會(huì)生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質(zhì)，沸點(diǎn)較低．寫出乙醇和磷酸反應(yīng)生成磷酸二乙酯的化學(xué)方程式（磷酸用結(jié)構(gòu)式表示為．
（4）某同學(xué)認(rèn)為用上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴(yán)密，理由是沒有排除乙醇的干擾．
（5）請?jiān)贏、B之間設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的裝置解決上述驗(yàn)證乙烯不夠嚴(yán)密的問題．請你在圖乙虛線框內(nèi)畫出該裝置的簡圖（注明所用試劑）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)性質(zhì)中，苯不具備的是（　�。�
A．可以在空氣中燃燒B．與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C．與H2發(fā)生加成反應(yīng)D．能使高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某溫度下，SO3（g）?SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+98 kJ•mol-1．開始時(shí)在10L的密閉容器中加入0.40mol SO2和 1.00mol O2（g），當(dāng)反達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量19.6kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份．其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．則稀硝酸的濃度為（　　）
A．2mol•L-1B．1.6mol•L-1C．0.8mol•L-1D．0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時(shí)開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時(shí)更易被空氣氧化．實(shí)驗(yàn)室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應(yīng)：
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O …（a）
Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）
2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O5+H2O …（c）
實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應(yīng)制取H2，制取H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）如圖1裝置中，導(dǎo)管X的作用是排出H2、未反應(yīng)的SO2及水蒸氣等．
（3）通氫氣一段時(shí)間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時(shí)間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因?yàn)镾O2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為80℃水浴加熱．
（4）反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照題如圖2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是趁熱過濾；然后獲得較純的無水Na2S2O5應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是此時(shí)溶液中Na2SO3不飽和，不析出．
（5）用如圖3裝置干燥Na2S2O5晶體時(shí)，通入H2的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；真空干燥的優(yōu)點(diǎn)是干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產(chǎn)品氧化．
（6）測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法．已知：S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水）．
①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準(zhǔn)確移取一定體積和已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至接近終點(diǎn)．
④加入1～2mL淀粉溶液．
⑤繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．
⑥重復(fù)步驟①～⑤；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下有如下四種溶液：①pH=11的NaOH溶液，②pH=11的NaCN溶液，③pH=3的鹽酸，④0.001mol•L-1的NH4NO3溶液．下列推斷正確的是（　　）
A．②中水的電離程度的是①的8倍
B．①和③中水的電離程度相等
C．等體積的①和④混合后所得溶液中：c（NH3•H2O）＜c（NH4+）
D．②中水的電離程度等于④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊．某硝酸工廠擬通過下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉．

（1）NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)可以合成NaNO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（2）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$K2O+5Na2O+16N2↑．假定汽車中某個(gè)安全氣囊容積為56L．
①該反應(yīng)中的氧化劑為KNO3還原劑為NaN3（填化學(xué)式）
②欲使氣囊中充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)�，則該安全氣囊中生成的K2O和Na2O的總質(zhì)量為多少克？（寫出計(jì)算過程，保留一位小數(shù)，不考慮固體的體積）．

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同步練習(xí)冊答案