【題目】光刻膠是一種應用廣泛的感光樹脂,它的一種合成路線如下:

已知:

R,R’為烴基或氫)

R,R’為烴基)

回答下列問題:

1A的化學名稱是__________C中所含的官能團是________________

2C→D的反應類型是____________。E的結構簡式為_________________。

3D+G→光刻膠的化學方程式為________________________

4TC的同分異構體,T具有下列性質或特征:①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應;②屬于芳香族化合物且分子結構中除苯環(huán)外無其它環(huán)。則T的結構有____種。其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結構簡式為______________。

5根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。(合成路線流程圖示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

___________________

【答案】 苯甲醛 羧基、碳碳雙鍵 取代反應 CH2=CHOOCCH3 5 、 CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOHCH3CH2CH2COOH

【解析】D的結構可知,A中含有苯環(huán),ACH3CHO反應得到B,由物質的分子式及信息Ⅰ可推知A,B,B與銀氨溶液發(fā)生氧化反應、酸化得到C,則C。乙炔和羧酸X加成生成E,E發(fā)生加聚反應得到F,則E分子中含有C=C雙鍵,結合分子式可知,XCH3COOHE加聚生成F,F水解生成G,根據(jù)G的結構簡式可知ECH3COOCHCH2,F,GD發(fā)生信息Ⅱ的反應得到光刻膠,則光刻膠的結構簡式為。

1)通過以上分析知,A結構簡式為,名稱是苯甲醛;C,C中所含的官能團是羧基、碳碳雙鍵。(2CDC分子中的羥基被氯原子取代,反應類型是取代反應。E的結構簡式為CH2=CHOOCCH3。(3)通過以上分析知D+G→光刻膠的化學方程式為。(4TC的同分異構體,T具有下列性質或特征:①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,說明是甲酸生成的酯基;②屬于芳香族化合物且分子結構中除苯環(huán)外無其它環(huán)。如果苯環(huán)上含有1個取代基,應該是-CH=CHOOCH或-C(OOCH)=CH2,如果含有2個取代基,應該是HCOO-和-CH=CH2,有鄰間對三種,則T的結構有5種。其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為11222的結構簡式為、。(5)結合已知信息利用逆推法可知以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖為CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOHCH3CH2CH2COOH。

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是 。

A.Y原子的電子總數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍

B.原子半徑大小順序為rX>rY>rZ>rW>rQ

C.Q的單質能與W的氫化物發(fā)生置換反應

D.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

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【題目】已知:25℃時,0.1mol·L-lCH3COOH的電離度(已電離的CH3COOH分子數(shù)/原CH3COOH分子總數(shù))約為1%。該溫度下,用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液,溶液的pH與溶液的導電能力(I)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. M點→N點,水的電離程度逐漸增大

B. 25℃時,CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2

C. N點溶液中,c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l

D. 當?shù)稳?0 mL氨水時,溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

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【題目】比較下列各組熱化學方程式中ΔH的大小關系 (“ > ”“<”)。

①S(s)O2(g)===SO2(g) ΔH1

S(g)O2(g)===SO2(g) ΔH2 ΔH1________ΔH2

②CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(l) ΔH1

CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(g) ΔH2 ΔH1_____ΔH2

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【題目】氮的氧化物是嚴重的大氣污染物,可以通過以下方法處理:

Ⅰ.催化還原法:如在汽車排氣管上安裝一個催化轉化器,發(fā)生如下反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

1已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化學鍵

O=O

C=O

C≡O

鍵能(kJ/mol)

497

803

1072

則反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

2在一定溫度下,向體積為1L的密閉容器中充入2molNO、1molCO,10分鐘時反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達到平衡狀態(tài),反應過程中反應物濃度隨時間變化情況如圖1所示。

①該反應的平衡常數(shù)K的計算式為___________________;前10分鐘內用氮氣表示的反應速率為____________________。

②若保持溫度不變,15分鐘時再向該容器中充入1.6molNO、0.4molCO2,則此時反應的

ν________ν(填“>”、“=”或“<”)。

③若保持其他條件不變,15min時壓縮容器的體積至0.5L,20分鐘時反應重新達到平衡,NO的濃度對應的點應是圖1中的________(填字母)。

④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑,NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖2所示。若不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因是_________________________________________。

Ⅱ.利用電化學原理,將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,其原理如圖3,該電池在工作過程中NO2轉變成綠色硝化劑YY是一種氧化物,可循環(huán)使用,石墨Ⅱ是電池的___極,石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應電極反應式為______________________相同條件下,消耗的O2 NO2的體積比為__________。

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【題目】下列說法正確的是

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C. 電解質溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子

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【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗,探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。

供選試劑:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

(1)小組同學設計甲、乙、丙三組實驗,記錄如下:

操作

現(xiàn)象

向I的錐形瓶中加入______,.向I的______中加入30% H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開活塞

I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍

向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍

向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍

(2)丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________________。

(3)對比乙、丙實驗可知,O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響,可采取的實驗措施是________。

(4)由甲、乙、丙三實驗推測,甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號),證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅

(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結果沒有觀察到溶液顏色變藍,他們猜想可能是發(fā)生了反應(寫離子方程式)________________________造成的,請設計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________。

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【題目】下列敘述錯誤的是

A.自然界中的硫都是以化合態(tài)存在

B.硫既有氧化性,又有還原性

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【題目】膠體區(qū)別于溶液等其它分散系的本質特征是

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