【題目】光刻膠是一種應用廣泛的感光樹脂,它的一種合成路線如下:
已知:
Ⅰ.(R,R’為烴基或氫)
Ⅱ.(R,R’為烴基)
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是__________。C中所含的官能團是________________。
(2)C→D的反應類型是____________。E的結構簡式為_________________。
(3)D+G→光刻膠的化學方程式為________________________。
(4)T是C的同分異構體,T具有下列性質或特征:①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應;②屬于芳香族化合物且分子結構中除苯環(huán)外無其它環(huán)。則T的結構有____種。其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結構簡式為______________。
(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。(合成路線流程圖示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)
___________________
【答案】 苯甲醛 羧基、碳碳雙鍵 取代反應 CH2=CHOOCCH3 5 、 CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOHCH3CH2CH2COOH
【解析】由D的結構可知,A中含有苯環(huán),A與CH3CHO反應得到B,由物質的分子式及信息Ⅰ可推知A為,B為,B與銀氨溶液發(fā)生氧化反應、酸化得到C,則C為。乙炔和羧酸X加成生成E,E發(fā)生加聚反應得到F,則E分子中含有C=C雙鍵,結合分子式可知,X為CH3COOH,E加聚生成F,F水解生成G,根據(jù)G的結構簡式可知E為CH3COOCH=CH2,F為,G與D發(fā)生信息Ⅱ的反應得到光刻膠,則光刻膠的結構簡式為。
(1)通過以上分析知,A結構簡式為,名稱是苯甲醛;C為,C中所含的官能團是羧基、碳碳雙鍵。(2)C→D是C分子中的羥基被氯原子取代,反應類型是取代反應。E的結構簡式為CH2=CHOOCCH3。(3)通過以上分析知D+G→光刻膠的化學方程式為。(4)T是C的同分異構體,T具有下列性質或特征:①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,說明是甲酸生成的酯基;②屬于芳香族化合物且分子結構中除苯環(huán)外無其它環(huán)。如果苯環(huán)上含有1個取代基,應該是-CH=CHOOCH或-C(OOCH)=CH2,如果含有2個取代基,應該是HCOO-和-CH=CH2,有鄰間對三種,則T的結構有5種。其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結構簡式為、。(5)結合已知信息利用逆推法可知以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖為CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOHCH3CH2CH2COOH。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )。
A.Y原子的電子總數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍
B.原子半徑大小順序為r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C.Q的單質能與W的氫化物發(fā)生置換反應
D.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
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【題目】已知:25℃時,0.1mol·L-lCH3COOH的電離度(已電離的CH3COOH分子數(shù)/原CH3COOH分子總數(shù))約為1%。該溫度下,用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液,溶液的pH與溶液的導電能力(I)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. M點→N點,水的電離程度逐漸增大
B. 25℃時,CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2
C. N點溶液中,c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l
D. 當?shù)稳?0 mL氨水時,溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
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【題目】比較下列各組熱化學方程式中ΔH的大小關系 (填“ > ”或“<”)。
①S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2 則ΔH1________ΔH2
②CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 則ΔH1_____ΔH2
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【題目】氮的氧化物是嚴重的大氣污染物,可以通過以下方法處理:
Ⅰ.催化還原法:如在汽車排氣管上安裝一個催化轉化器,發(fā)生如下反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
(1)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol
化學鍵 | O=O | C=O | C≡O |
鍵能(kJ/mol) | 497 | 803 | 1072 |
則反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。
(2)在一定溫度下,向體積為1L的密閉容器中充入2molNO、1molCO,10分鐘時反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達到平衡狀態(tài),反應過程中反應物濃度隨時間變化情況如圖1所示。
①該反應的平衡常數(shù)K的計算式為___________________;前10分鐘內用氮氣表示的反應速率為____________________。
②若保持溫度不變,15分鐘時再向該容器中充入1.6molNO、0.4molCO2,則此時反應的
ν正________ν逆(填“>”、“=”或“<”)。
③若保持其他條件不變,15min時壓縮容器的體積至0.5L,20分鐘時反應重新達到平衡,NO的濃度對應的點應是圖1中的________(填字母)。
④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑,NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖2所示。若不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因是_________________________________________。
Ⅱ.利用電化學原理,將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,其原理如圖3,該電池在工作過程中NO2轉變成綠色硝化劑Y,Y是一種氧化物,可循環(huán)使用,石墨Ⅱ是電池的___極,石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應電極反應式為______________________相同條件下,消耗的O2和 NO2的體積比為__________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 鹽都是強電解質
B. 強酸溶液的導電性一定強于弱酸溶液的導電性
C. 電解質溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子
D. 熔融的電解質都能導電
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【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗,探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。
供選試劑:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
(1)小組同學設計甲、乙、丙三組實驗,記錄如下:
操作 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入______,.向I的______中加入30% H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開活塞 | I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍 |
(2)丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________________。
(3)對比乙、丙實驗可知,O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響,可采取的實驗措施是________。
(4)由甲、乙、丙三實驗推測,甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號),證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅
(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結果沒有觀察到溶液顏色變藍,他們猜想可能是發(fā)生了反應(寫離子方程式)________________________造成的,請設計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________。
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【題目】下列敘述錯誤的是
A.自然界中的硫都是以化合態(tài)存在
B.硫既有氧化性,又有還原性
C.附著在試管壁上的硫,可用CS2洗滌
D.硫黃主要用于制造硫酸、化肥等
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