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向等體積的FeBr2、KI、Na2S溶液中分別通入Cl2，充分反應后，若耗用的Cl2的體積相同(均在相同條件下反應)，則FeBr2、KI、Na2S三種溶液的物質的量濃度之比為


  1. A.
    3：2：1
  2. B.
    3：1：2
  3. C.
    3：6：2
  4. D.
    2：6：3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?杭州一模）對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應原理的系列研究，請根據相關信息回答有關問題．

（1）關于反應生成物的定量研究：
已知反應：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定
C
C
．（填字母序號）
A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br-C．含Fe3+，含有Br-
（2）關于反應限度的研究：
已知在773K、固定體積的容器中，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量
變化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值．
①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為
10%
10%
；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施（答兩項即可）：
增大CO濃度
增大CO濃度
、
適當降低溫度或及時分離CH3OH
適當降低溫度或及時分離CH3OH
；
（3）關于反應速率的研究：
氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是HNO3發(fā)生 的一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質中的
KI
KI
 （填化學式）能使上述還原過程發(fā)生．
②欲用圖2裝置測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定
單位時間內收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
單位時間內收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
推（計）算反應速率．

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科目：高中化學 來源：哈爾濱市第九中學2006-2007學年度上學期高三年級第二次月考、化學試卷 題型：013

向等體積的FeBr2、KI、Na2S溶液中分別通入Cl2，充分反應后，若耗用的Cl2的體積相同(均在相同條件下反應)，則FeBr2、KI、Na2S三種溶液的物質的量濃度之比為

[　　]

A．

3：2：1

B．

3：1：2

C．

3：6：2

D．

2：6：3

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科目：高中化學 來源：四川省南充高中2012屆高三第一次月考化學試題 題型：013

下列離子方程式的書寫正確的是

[　　]

A．

將0.01 mol氯氣通入10 mL　1 mol/L　FeBr2溶液中：2Fe2+＋4Br－＋3Cl22Fe3+＋6Cl－＋2Br2

B．

弱酸尼泊金酸(HOCOOH)與足量碳酸氫鈉溶液反應：HOCOOH＋HCO3－→HOCOO－＋CO2↑＋H2O

C．

向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D．

向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量濃度，等體積的鹽酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是

A．將0.01 mol 氯氣通入10 mL 1 mol/L FeBr2溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

B．弱酸尼泊金酸(HOCOOH)與足量碳酸氫鈉溶液反應：

HOCOOH＋HCO3－→HOCOO－＋CO2↑＋H2O

C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：

Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量濃度，等體積的鹽酸：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

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