Question

【題目】已知： 。在的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)，將和通入容器中，分別在和反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器中的甲醇的濃度如下：

	10	20	30	40	50	60
300	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

下列說(shuō)法正確的是

A.時(shí)，開始內(nèi)的平均反應(yīng)速率

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩溫度下CO和的轉(zhuǎn)化率之比均為

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為

D.時(shí)，若容器的容積壓縮到原來(lái)的，則增大，減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 時(shí)，開始10min內(nèi)甲醇的平均速率-1·min-1，依據(jù)速率與方程式的計(jì)量數(shù)的關(guān)系可得，H2的平均速率v(H2)=0.08mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；

B. 兩溫度下，起始時(shí)CO和H2的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比，反應(yīng)時(shí)也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1，故B正確；

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為kJ，故C錯(cuò)誤；

D. 時(shí)，若容器的容積壓縮到原來(lái)的，依據(jù)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系，則v增大，v增大，故D錯(cuò)誤。

故選B。