在NaHCO3溶液中，C（H+）+C（Na+）=
 
．C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）=
 
．
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：在碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫鈉放電電離和水解，其溶液中存在電離平衡和水解平衡，NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-、HCO3--H2O?H2CO3+OH-，溶液中存在電荷守恒、物料守恒，據(jù)此分析解答．
解答： 解：在碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫鈉放電電離和水解，其溶液中存在電離平衡和水解平衡，NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-、HCO3--H2O?H2CO3+OH-，溶液中存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒得C（H+）+C（Na+）=c（OH-）+C（HCO3-）+2C（CO32-），根據(jù)物料守恒得C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）=C（Na+），
故答案為：C（OH-）+C（HCO3-）+2C（CO32-）；C（Na+）．
點(diǎn)評：本題以鹽類水解為載體考查離子濃度大小比較，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與電解質(zhì)溶液濃度大小無關(guān)，與溶液中電解質(zhì)種類多少無關(guān)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　　）
A、1mol維生素P最多可以和4mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B、可溶于有機(jī)溶劑
C、分子中有三個(gè)苯環(huán)
D、1mol維生素P最多可以和5molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
78
126
，其陰離子只有過氧離子（O22-）和超氧離子（O2-）兩種．在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氯水分別滴入下列各選項(xiàng)所述的溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（　�。�
選項(xiàng)氯水滴入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性
B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性
C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性
DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上合成氨氣，已知通入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)過程中共放出a kJ的熱量．經(jīng)測定反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率為20%（已知：N2的轉(zhuǎn)化率=實(shí)際反應(yīng)的N2的量/初始充入N2的總量），則合成氨氣的熱化學(xué)方程式可表示為（　�。�
A、N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=a kJ/mol
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-a kJ/mol
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=5a kJ/mol
D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-5a kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A、某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B、某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C、某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先以乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯（CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O），將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
    乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)
 
（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是
 
（填字母）．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
C．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
（2）乙同學(xué)推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是
 
，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，在驗(yàn)證過程中該雜質(zhì)必須全部除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸是一種常見的弱酸．
（1）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，則此時(shí)c（CH3COO-）約為
 
 mol/L；計(jì)算此時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過程．[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計(jì)]
（2）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時(shí)間）的影響，準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol?L-1與0.40mol?L-1的HCl溶液、0.20mol?L-1與0.40mol?L-1的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
①酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溫度
（K）		鹽酸濃度
（mol?L-1）		醋酸濃度
（mol?L-1）		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
a 2980.20Ⅰ．實(shí)驗(yàn)a和b是探究
 
對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)a和c是探究
 
對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別
b3080.20
c2980.40
d
②若①中實(shí)驗(yàn)a鎂條消失的時(shí)間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如下圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請?jiān)诖藞D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)b”、“實(shí)驗(yàn)d”的鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，請注意必要的標(biāo)注．
（3）鎂及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，依據(jù)鎂的性質(zhì)、用途等回答下列問題：
已知：①M(fèi)g（s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
②H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
③Mg（s）+
1
2
O2（g）═MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1．
則氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL NaOH溶液中，通入一定量CO2后，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1硫酸，所加入硫酸溶液體積與產(chǎn)生CO2體積關(guān)系如圖所示：
（1）通一定量CO2后，溶液中溶質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．
（2）AB段反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）當(dāng)加入45mL硫酸溶液時(shí)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）計(jì)算原氫氧化鈉浴液的物質(zhì)的量濃度
 
．

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