【題目】NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.物質(zhì)的量濃度為 0.5mol·L-1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-數(shù)為 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O 中含有的分子數(shù)為 NA

C.常溫常壓下，4g 氦氣中含氦原子數(shù)為 NA

D.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成 1mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4NA

【答案】C

【解析】

A. 該溶液只有濃度數(shù)據(jù)，沒有體積數(shù)據(jù)，無法計算溶液中含有的Cl-數(shù)，A選項錯誤；

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，按氣體進行計算，結(jié)果錯誤，B選項錯誤；

C. 稀有氣體分子為單原子分子，所以，常溫常壓下，4g 氦氣中含氦原子數(shù)為 ，C選項正確；

D. 過氧化鈉與水反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移情況為：，所以生成 1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D選項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 ℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：

（1） ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號）。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性

b．稀釋ClO2以防止爆炸

c．將NaClO3還原為ClO2

（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。

（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。

（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗：

準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置制備溴苯，下列說法錯誤的是

A. 裝置A中長玻璃導(dǎo)管僅起冷凝回流作用，裝置B中的實驗現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色

B. 若裝置B后連接裝置C，裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)

C. 若裝置B后連接裝置D，則裝置D的作用是吸收尾氣

D. 向反應(yīng)后的裝置A中加入NaOH溶液，振蕩靜置，下層為無色油狀液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素、、在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為，則下列說法不正確的是（ ）

A.元素原子的價電子排布式為

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.元素原子的核外電子排布式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是（反應(yīng)條件省略）（ ）

A.-CH3CH2OH →-CH2=CH2↑+ H2O

B.CH3CH2CH3 + Br2→CH3CH2CH2Br + HBr

C.CH3CH2CHO + H2→CH3CH2CH2OH

D.2CH3CH2CH2OH + 2O2→CH3CH2CHO + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個電子，該元素陽離子與N3－核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無成單電子；C元素原子的價電子排布為ns2np2；D－的核外電子構(gòu)型與Ar相同。

(1)寫出A、C、D的元素符號：A________，C________，D________。

(2)寫出B元素電子的電子排布式________；D元素電子的電子排布圖______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM 2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等�；瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。

⑴ 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =﹣196.6kJmol－1

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H =﹣113.0kJmol－1

則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) △H =__________kJmol－1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有__________。

a、體系密度保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

c、SO2和NO的體積比保持不變 d、每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2

測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:5，則平衡常數(shù)K=________________。

⑵ CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如圖1所示，回答下列問題。

① Pt(a)電極是電池的______極，電極反應(yīng)式為：_________________。

② 如果該電池工作時電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有________mol。

③ CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示。實際的生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。

⑶ 圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。

① 該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和__________（填化學(xué)式）。

② 當(dāng)消耗2mol NH3和0.5mol O2時，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。

⑷ NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖4所示，寫出NO分解的化學(xué)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；

2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；

H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為

A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):

物理性質(zhì)

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點

沸點

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

-76℃

138℃

化學(xué)性質(zhì)

①300 ℃以上完全分解

②S2Cl2＋Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。

①儀器m 的名稱為__________,裝置F 中試劑的作用是_________。

②裝置連接順序: A______ ED。

③實驗前打開K1,通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣,其目的是_____________。

④為了提高S2Cl2的純度,實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和____________。

(2)少量S2Cl2泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散),并產(chǎn)生酸性懸濁液,但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水,其原因是______________。

(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數(shù)。

①W溶液可以是_____(填標(biāo)號)。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為_________(用含V、m 的式子表示)。

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同步練習(xí)冊答案