Question

A．B．C．D．E．F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；基態(tài)E原子p能級(jí)上有一對(duì)成對(duì)電子，C．F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）D．E．F中電負(fù)性最大的是_______（填寫(xiě)元素符號(hào)）。

（2）寫(xiě)出D原子的外圍電子排圖為_(kāi)______。

（3）B．C．E分別與A形成的化合物中沸點(diǎn)最高的是_______。

（4）C與D形成的化合物的化學(xué)式是_______，請(qǐng)寫(xiě)出其溶于NaOH的離子方程式_________________________；

（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。

 

Answer 1

(1)Cl（1分）（2）（2分）

(3)H2O（2分）(4)Al2O3（2分）Al2O3+2OH－=2AlO2-＋H2O（2分）

(5)氧化（1分）Cl­2+SO2+2H2O===4H++2Cl－+SO42－（2分）

【解析】

試題分析：B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；由此可知A氫氣，,B為氮?dú)�，D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；由此可知D為鋁元素，基態(tài)E原子p能級(jí)上有一對(duì)成對(duì)電子，由此可知E為硫元素；C為氧元素，F(xiàn)為氯元素。