Question

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A為 ，B為 ，C為 ，D為 。（填元素符號）

（2）D的最高價氧化物的水化物的化學式是 ，E的電子式是 。

（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應的化學方程式： 。

（4）請用電子式表示出C和D形成的化合物F的形成過程： 。

 

Answer 1

（1）C 、O 、Na 、 S

（2）H2SO4

（3）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2

（4）

【解析】

試題分析：（1）A原子的最外層上有4個電子，則A核外電子排布為2、4．所以A是C元素；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，能生成一種淡黃色的固體E；則B是O元素；C是Na元素，形成的淡黃色的固體E是Na2O2。D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。則D是S元素。（2）S最外層有6個電子，所以其的最高價氧化物的水化物的化學式是H2SO4。Na2O2是含有非堿性共價鍵的離子化合物。其電子式為。（3）由C、O組成的化合物CO2與Na2O2反應的化學方程式：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2。（4）Na和S形成的化合物Na2S的形成過程的電子式表示為：。

考點：考查元素及化合物的推斷、物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用電子式表示化合物及形成的過程的知識。