4．有a%、b%的氨水溶液和硫酸溶液，按下圖所示混合，得到甲、乙、丙、丁四種溶液：四種溶液的密度由大到小的順序為（　�。�
A．甲、乙、丙、丁B．丙、丁、乙、甲C．丙、丁、甲、乙D．丁、丙、乙、甲

分析 氨水密度小于1，且氨水濃度越大，密度越小，分別計算不同質(zhì)量分數(shù)氨水等體積、等質(zhì)量混合后質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此判斷密度大�。�
硫酸密度大于1，且硫酸濃度越大，密度越大，分別計算不同質(zhì)量分數(shù)硫酸等體積、等質(zhì)量混合后質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此判斷密度大小；
硫酸密度一定大于氨水密度．

解答 解：將質(zhì)量分數(shù)a%的氨水與質(zhì)量分數(shù)b%的氨水等質(zhì)量混合所得溶液的密度為甲，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為 $\frac{1}{2}$（a%+b%），
將質(zhì)量分數(shù)a%的氨水與質(zhì)量分數(shù)b%的氨水等體積混合得溶液的密度為乙，氨水的密度小于1g/ml，故混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)小于 $\frac{1}{2}$（a%+b%），
氨水的密度小于1g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，密度越小，故乙＞甲，
將質(zhì)量分數(shù)a%的硫酸與質(zhì)量分數(shù)b%的硫酸等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X 2，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為 $\frac{1}{2}$（a%+b%），
將質(zhì)量分數(shù)a%的硫酸與質(zhì)量分數(shù)b%的硫酸等體積混合所得溶液的密度為Y 2，硫酸的密度大于1g/mL，故混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)大于 $\frac{1}{2}$（a%+b%），
硫酸的密度大于1g/mL，質(zhì)量分數(shù)越大，密度越大，故�。颈�，
故密度�。颈疽遥炯�，
故選：D．

點評 本題考查了有關溶液質(zhì)量分數(shù)大小判斷，熟悉氨水、硫酸密度與質(zhì)量分數(shù)關系是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為可伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，4.48LCH3Cl中含有的原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，14 g N2含有的核外電子數(shù)為5NA
C．10L PH=1的硫酸中含有的氫離子數(shù)為2 NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．3.2g Cu與30mL 3mol•L-1HNO3溶液充分反應，還原產(chǎn)物有NO2和NO，若反應后溶液中H+為a mol，則此時溶液中所含NO3-為（　�。�
A．$\frac{a}{2}$ molB．2a molC．0.1a molD．（a+0.1）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．四碘化錫是一種橙紅色結(jié)晶，熔點為144.5℃，沸點為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑．實驗室制備四碘化錫的主要步驟如下：
步驟1：在干燥的圓底燒瓶中加入少量碎錫箔和稍過量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH3CO）2O]．實驗裝置如圖所示，組裝好后用煤氣燈加熱至沸騰約1-1.5h，至反應完成；
步驟2：冷卻結(jié)晶，過濾得到四碘化錫粗品；
步驟3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加熱回流溶解后，趁熱過濾；
步驟4：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，置于通風櫥內(nèi)，待氯仿全部揮發(fā)后得到四碘化錫晶體．
回答下列問題：
（1）圖中儀器a的名稱為冷凝管；冷卻水從接口b（填“b”或“c”）進入．
（2）儀器a上連接裝有無水CaCl2的干燥管的目的是防止空氣中水蒸氣進入反應器中；錫箔需剪碎的目的是增大與I2的接觸面，加快反應速率；加入醋酸酐的目的是除去體系中的水，防止四碘化錫水解．
（3）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為Sn+2I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI4；單質(zhì)碘需過量的主要目的是防止錫屑混入四碘化錫晶體中（或使錫反應完全）．
（4）反應已到終點的現(xiàn)象是紫紅色的碘蒸氣消失，溶液顏色由紫紅色變成橙紅色．
（5）步驟3和步驟4的目的是提純SnI4產(chǎn)品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．最近日本古河株式會社推出應急救援用電池-MgBOX（如圖所示），通過空氣和金屬鎂發(fā)生化學反應產(chǎn)生電能，使用時只要將水或海水倒人紙盒即可發(fā)電，下列有關說法正確（　�。�
A．正極發(fā)生的電極反應為Mg-2e-=Mg2+
B．電池工作時，海水中的Cl-向鎂電極移動
C．使用時也可以向其中加入食醋發(fā)電
D．電池的總反應為2Mg+O2=2MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-      ①
HSO3-?H++SO32-           ②
向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分別加入少量氫氧化鈉固體，則$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$增大（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖1所示，其中電解質(zhì)LiCIO4．溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列問題：

①外電路的電流方向是由b極流向a極．（填字母）
②電池正極反應式為MnO2+e?+Li+═LiMnO2．
③是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？否（填“是”或“否”），原因是_電極Li是活潑金屬，能與水反應．
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
N（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
①如圖2中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=0.0015mol•L-1•S-1．
②為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a、及時分離出NO2氣體       b、適當升高溫度
c、增大O2的濃度           d、選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．
表示向NH3•H2O溶液中逐步加入NH4Cl固體后，溶液pH的變化
B．
表示向NH3•H2O溶液中加水時溶液的導電性變化，則NH3•H2O溶液的pH：b＞a
C．
表示等量A在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2A（g）?B（g）+C（g），相同時間后測得A含量的曲線，則該反應的△H＜0
D．
表示催化劑能改變化學反應的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與社會、環(huán)境和生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑，其主要成分均屬鈉鹽
B．SO2、CO2、NO2均被列入我國空氣質(zhì)量報告的指標
C．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
D．家用84消毒液可用來漂白衣物，為了增強其漂白效果，使用時可加入濃鹽酸

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