Question

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種元素（A、B、C代表元素符號(hào)）．A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子．短周期元素B的一種常見(jiàn)單質(zhì)為淡黃色粉末．元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）在第3周期中，第一電離能大于B的元素有

 

種；A與B形成晶體的晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有B^n-的數(shù)目為

 

．
（2）B的氫化物（H₂B）分子的空間構(gòu)型為

 

；在乙醇中的溶解度：s（H₂C）＞s（H₂B），其原因是

 

．
（3）B與C可形成BC₄^2-
①BC₄^2-中，B原子軌道的雜化類(lèi)型是

 

．
②人們將價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的不同分子、離子或原子團(tuán)稱(chēng)為等電子體．與BC₄^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式為

 

（寫(xiě)出一種即可）．
（4）A的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[A（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,配合物的成鍵情況,晶胞的計(jì)算,原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，為Zn元素；短周期元素B的一種常見(jiàn)單質(zhì)為淡黃色粉末，則B為S元素；元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，為Zn元素；短周期元素B的一種常見(jiàn)單質(zhì)為淡黃色粉末，則B為S元素；元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O元素，．
（1）在第3周期中，第一電離能大于S的元素P、Cl、Ar，晶胞中B^n-位于面心與頂角，該晶胞實(shí)際擁有B^n-的數(shù)目=6×

1

2

+8×

1

8

=4，
故答案為：3；4；
（2）H₂S分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+

6-1×2

2

=4，S原子有2對(duì)孤電子對(duì)，故其空間構(gòu)型為V型；
水分子與乙醇分子之間形成氫鍵，故在乙醇中的溶解度：s（H₂O）＞s（H₂S），
故答案為：V型；水分子與乙醇分子之間形成氫鍵；
（3）B與C可形成BC₄^2-
①SO₄^2-中，S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+

6+2-2×4

2

=4，故S原子采取sp³雜化，
故答案為：sp³；
②與SO₄^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式為SiCl₄等，
故答案為：SiCl₄等；
（4）Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂，[Zn（NH₃）₄]²⁺中含有12個(gè)N-H鍵、4個(gè)配位鍵，故含有16個(gè)σ鍵，則1mol該配合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為16mol，
故答案為：16．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及電離能、晶胞計(jì)算、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、化學(xué)鍵、等電子體、氫鍵等，難度不大，（1）中電離能判斷為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略稀有氣體．