Question

20．分類法廣泛用于化學學習全過程．現(xiàn)有下列六種物質：①KHCO₃ ②鋁 ③H₂SO₄ ④Fe₂O₃ ⑤Ba（OH）₂ ⑥Cl₂O₇．
（1）按物質組成分類，屬于堿的有⑤（填序號，下同）；屬于氧化物的有④⑥．
（2）②和④在高溫下能發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉移數(shù)目和方向：．
（3）選擇上述物質發(fā)生如下反應．
①該反應為中和反應且產生白色沉淀，其離子方程式為2OH^-+2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．
②該反應為復分解反應且有氣泡產生，其離子方程式為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）電離生成金屬離子與氫氧根離子的化合物為堿，含兩種元素、其中一種為O元素的化合物為氧化物；
（2）②和④在高溫下能發(fā)生置換反應為Fe₂O₃+3Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3Fe，Al失去電子，F(xiàn)e得到電子，轉移6e^-；
（3）①反應為中和反應且產生白色沉淀，發(fā)生H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；
②反應為復分解反應且有氣泡產生，發(fā)生2KHCO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．

解答 解：（1）電離生成金屬離子與氫氧根離子的化合物為堿，含兩種元素、其中一種為O元素的化合物為氧化物，則屬于堿的有⑤；屬于氧化物的有④⑥，
故答案為：⑤；④⑥；
（2）②和④在高溫下能發(fā)生置換反應為Fe₂O₃+3Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3Fe中Fe元素化合價降低，被還原，F(xiàn)e₂O₃為氧化劑，Al元素化合價升高，被氧化，為還原劑，則Fe得到2×3e^-，Al失去2×3e^-，電子轉移數(shù)目和方向可表示為，故答案為：；
（3）①反應為中和反應且產生白色沉淀，發(fā)生H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，離子反應為2OH^-+2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2OH^-+2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
②反應為復分解反應且有氣泡產生，發(fā)生2KHCO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，離子反應為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查離子反應及氧化還原反應，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應及元素的化合價變化為解答的關鍵，側重于學生的分析能力和應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．