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10.按要求填空:
(1)0.6mol NH3中所氫原子數與16.2g H2O中所含氫原子數相等.
(2)以下物質:①NH3  ②CaCO3③蔗糖  ④飽和食鹽水 ⑤H2SO4  ⑥Cu
屬于電解質的有②、⑤(填序號).
(3)標出下列反應中電子轉移的方向和數目:
4NH3+5O2_4NO+6H2O.

分析 (1)每個氨氣分子中含有3個H原子、每個水分子中含有2個H原子,則0.6mol氨氣中n(H)=3×0.6mol=1.8mol,根據N=nNA知,氫原子個數相等則氫原子物質的量相等,則n(H2O)=12×n(H)=12×1.8mol=0.9mol,根據m=nM計算水的質量;
(2)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質,在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質;
(3)該反應中N元素化合價由-3價變?yōu)?2價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價,轉移電子數為20.

解答 解:(1)每個氨氣分子中含有3個H原子、每個水分子中含有2個H原子,則0.6mol氨氣中n(H)=3×0.6mol=1.8mol,根據N=nNA知,氫原子個數相等則氫原子物質的量相等,則n(H2O)=12×n(H)=12×1.8mol=0.9mol,m(H2O)=nM=0.9mol×18g/mol=16.2g,故答案為:16.2;
(2)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質,在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質,這幾種物質中②、⑤是電解質,①③是非電解質,④⑥既不是電解質也不是非電解質,
故答案為:②、⑤;
(3)該反應中N元素化合價由-3價變?yōu)?2價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價,轉移電子數為20,則該反應中轉移電子方向和數目為,故答案為:

點評 本題考查物質的量的計算、電子方向和數目的表示方法、基本概念等知識點,都屬于基礎題,明確物質的量基本公式、基本概念內涵是解本題關鍵,注意:氨氣的水溶液能導電但氨氣是非電解質而不是電解質,為易錯點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.Cl2在70℃的NaOH溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原(氧化劑和還原劑都是同一種物質)反應,反應的化學方程式為:
(1)產物中有NaClO:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(2)產物中有NaClO33Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O;
反應完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的數目之比為4:1,則產物的溶液中NaCl和NaClO的物質的量之比為9:4.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示,如X是S,m=2,n=2,則這個式子表示為H2SO4.一般而言,該式子中m大的是強酸,m小的是弱酸.下列各含氧酸中酸性最強的是(  )
A.HClO3B.H2SeO3C.H3PO4D.HMnO4

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18.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量可向鹽酸中加入適量的( �。�
A.NaOH固體B.同濃度的醋酸溶液
C.NH4Cl固體D.CH3COONa固體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.氯氣與水反應:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CO32-+2H+═H2O+CO2
C.鈉與水反應:2Na+2H2O═2Na++2OH -+H2
D.硫酸鋁溶液與氨水反應:Al3++3 OH -═Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列的實驗操作不能達到預期目的是( �。�
①在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現白色沉淀
②配制銀氨溶液時,將2%氨水慢慢滴入2%硝酸銀溶液中,產生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
③將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復原來的紅色
④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯
⑤用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯.
A.①③④B.②③④C.①④⑤D.①②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.2015年12月12日,參加巴黎氣候大會的近200個締約方的代表們通過了一份旨在限制溫室氣體排放的國際會議,中國為推動達成該協(xié)議作出了建設性貢獻.下列工業(yè)生產中涉及到的化學反應不直接產生溫室氣體的是(  )
A.用焦炭在電爐中還原二氧化硅制取硅單質
B.用煤炭作燃料發(fā)電
C.用鐵礦石煉鐵
D.用純堿制玻璃

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.實驗室可用如下裝置檢驗木炭和濃硫酸反應生成的氣體產物.

試回答下列問題:
(1)儀器裝配后,進行檢驗實驗前,需要進行的操作是檢驗裝置的氣密性;
(2)圖1的A中可選用圖2中的裝置Ⅳ(填序號);
(3)圖1的B裝置所裝試劑是品紅溶液,目的是檢驗混合氣體中的SO2;
(4)C裝置中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2;
(5)證明反應產物中含有二氧化碳氣體的現象是D裝置中的品紅不褪色,E裝置中出現白色沉淀;
(6)這套裝置存在的缺陷是沒有尾氣處理裝置,請?zhí)岢龈倪M意見將尾氣通入盛放氫氧化鈉溶液的燒杯中.
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.甲醇可作為燃料電池的原料.以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備甲醇.
Ⅰ:CH4(g)+H2O (g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.0 kJ/mol
Ⅱ:CO (g)+2H2 (g)═CH3OH (g)△H=-129.0 kJ/mol
(1)CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)△H=+77.0 kJ/mol.
(2)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100 L的反應室,在一定條件下發(fā)生反應I,測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖,假設100℃時達到平衡所需的時間為15min,則用H2表示該反應的平均反應速率為0.001 mol•L-1•min-1
(3)寫出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式:CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O.
(4)甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.實驗室用下圖裝置模擬上述過程:
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
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