現(xiàn)有下列15種物質(zhì)和基團(tuán)，根據(jù)要求填空．
①液氯  ② ③CH2=CH-CH3　 ④氧氣　 ⑤氯水   ⑥
 
37
17
Cl  ⑦⑧氯氣  ⑨CH3CH2OH�、獬粞�?
 
35
17
Cl??CH≡CH??H2
（1）按系統(tǒng)命名法命?
 
，其可由單稀烴
 
（寫名稱）加氫得到．1mol?可與
 
mol⑧在光照條件下充分反應(yīng)產(chǎn)生全氯代烷．
（2）上述
 
（填編號）物質(zhì)在一定條件下可制得聚氯乙烯．請寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）寫出實驗室以⑨為原料制備乙醚的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）上述物質(zhì)中互為同系物的
 
，互為同分異構(gòu)體的
 
，互為同位素的
 
，互為同素異形體的
 
，屬于同種物質(zhì)的
 
．
考點：有機(jī)化合物命名,同位素及其應(yīng)用,同素異形體,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象,芳香烴、烴基和同系物
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）根據(jù)烷烴的命名方法對有機(jī)物物進(jìn)行命名，烯烴可以和氫氣之間發(fā)生加成反應(yīng)得到烷烴，烴分子中含有多少氫原子那就需要多少氯氣來和它發(fā)生取代反應(yīng)；
（2）聚氯乙烯是氯乙烯的加聚產(chǎn)物，氯乙烯可以由乙炔和氯化氫加成得到，氯化氫可以由氫氣和氯氣化和得到，據(jù)此回答；
（3）乙醇分子間脫水可以獲得乙醚；
（4）根據(jù)同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同種物質(zhì)的概念來回答．
解答： 解：1）根據(jù)烷烴的命名方法，該有機(jī)物的名稱是：3，3-二甲基戊烷，烯烴3，3-二甲基-1-戊烯可以和氫氣之間發(fā)生加成反應(yīng)得到烷烴3，3-二甲基戊烷，1mol中含有16mol氫原子，所以需要16mol氯氣來和它發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生全氯代烷，故答案為：3，3-二甲基戊烷；3，3-二甲基-1-戊烯；16；
（2）采用逆推法：聚氯乙烯是氯乙烯的加聚產(chǎn)物，氯乙烯可以由乙炔和氯化氫加成得到，氯化氫可以由氫氣和氯氣化和得到，用氫氣、氯氣、乙炔為原料制取聚氯乙烯發(fā)生的反應(yīng)為：H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl，CH≡CH+HCl
一定條件
CH2═CHCl，nCH2═CHCl
一定條件
，
故答案為：⑧??或①??；H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl，CH≡CH+HCl
一定條件
CH2═CHCl，nCH2═CHCl
一定條件
；
（3）乙醇分子間脫水可以獲得乙醚，即2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O，故答案為：即2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O；
（4）⑨?是結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差整數(shù)倍個-CH2-結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，屬于同系物；③⑦分子式相同，但是結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；⑥?是質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不相等的同種元素的不同原子，互為同位素；④⑩是同元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體、①⑧或②?是同種物質(zhì)，故答案為：⑨?；③⑦；⑥?；④⑩；①⑧或②?．
點評：本題涉及有機(jī)物的命名、物質(zhì)的制備、有機(jī)物的性質(zhì)以及“五同”概念的理解等知識和，綜合性強(qiáng)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1H和3H的質(zhì)子數(shù)相同，它們是同種核素
B、6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等
C、14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等
D、13C和14C屬于同一種元素，它們的質(zhì)量數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化鐵在工業(yè)上具有廣泛的應(yīng)用．

I據(jù)報道，一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)如下：
Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
（1）若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，5min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為l.12g．則該段時間內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，僅改變某一相關(guān)元素，下列說法正確的是
 
（選填序號）．
a．若加入催化劑，v正增大，平衡向右移動
b．若溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移動
d．若從反應(yīng)體系中移走部分CO，可提高CH4的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、A12O3、SiO2等）為原料提取Fe2O3，工藝流程如圖1：試回答下列問題：
（3）結(jié)合如圖2，判斷步驟ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH范圍
 
．
（4）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，步驟2中分離出的濾渣的化學(xué)式是
 
．
（5）已知
微粒平衡平衡常數(shù)
Fe3CO3（s）?Fe2+（aq）+CO
 
2-
3
（aq）		Ksp=3.2×10-11
H2CO3?H++HCO
 
-
3
Ka1=4.36×10-7
HCO
 
-
3
?H++CO
 
2-
3
Ka2=4.68×10-11
2HCO
 
-
3
?H2CO3+CO
 
2-
3
K=1.3×-4
計算Fe2+（aq）+2HCO
 
-
3
（aq）?FeCO3（s）+H2CO3（aq）的平衡常數(shù)為
 
．
（6）在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵的化學(xué)方程式為
 
．
（7）結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，請你設(shè)計在實驗室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡單方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵在地殼中的含量約占 5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是 Fe2O3）等．
（1）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，一種產(chǎn)物與磁鐵礦的主要成分相同，另一種產(chǎn)物是可燃性氣體，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
． 該可燃?xì)怏w在酸性條件下，可制成燃料電池，寫出該氣體發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
（2）在常溫下，鐵跟水不起反應(yīng)．但在潮濕的空氣中，鐵很容易生銹（鐵銹的主要成分是 Fe203）而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．鐵生銹的化學(xué)原理如下，請你用離子方程式和化學(xué)方程式補(bǔ)充完整．
①原電池反應(yīng)：負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+、正極：
 
；
②氫氧化物的形成：Fe2++2OH-=Fe（OH） 2↓
 
．
③氫氧化物的分解：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．
（3）為了防止鐵生銹，可在鐵制品表面鍍上一層銅（如圖裝置），a為
 
 （填“正極”或“負(fù)極”），鐵制品表面發(fā)生的電極反應(yīng)式 為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵的化合物在化學(xué)研究中受到廣泛重視，請回答下列問題：
（1）一種光敏材料的化學(xué)式是KxFe（C2O4）y?3H2O （ Fe 為+3 價），為測定其組成，稱取一定質(zhì)量的晶體置于燒杯中，加入足量的蒸餾水和稀 H2SO4，將 C2O42-轉(zhuǎn)化為 H2C2O4后用 0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗 KMnO4溶液 24.48mL 時恰好完全反應(yīng)（已知該反應(yīng)H2C2O4 和MnO4-分別生成CO2和Mn2+）；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將 Fe3+完全轉(zhuǎn)化為 Fe2+，用相同濃度的 KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng) Fe2+完全被氧化時，用去 KMnO4溶液 4.08mL（產(chǎn)物為Fe3+和Mn2+）．通過計算確定該材料的組成
 
．
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備原理可簡單表示如下：
①將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式
 
．②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：MnFe2O4
＞1000K
 MnFe2O4-x+
x
2
O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑，
若MnFe2O4-x中x=0.6，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途，進(jìn)行了如下實驗：
實驗一、如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是
 
，能說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）
 
．其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO2而不選擇碳酸鈉的實驗是
 
．
（3）若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用實驗Ⅲ能否達(dá)到實驗?zāi)康�？若能，請說明其計算所需的數(shù)據(jù)
 
；若不能，請簡要說明理由
 
．
實驗二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．
（1）當(dāng)石灰水過量時，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
實驗三、檢驗“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打．
（1）檢驗純堿中是否混有食鹽的試劑是
 
；
（2）證明純堿中混有小蘇打的實驗方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素是
 
．
（2）寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
　G
 

（3）寫出④、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)④：
 
反應(yīng)⑥：
 

（4）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
 
．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C分別是由H、C、O、N、Na、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．現(xiàn)對A、B、C，D三種化合物分別做以下實驗：A是一種藍(lán)色固體，B是無色晶體，其式量為68，C是白色固體．分別取A、B、C三種物質(zhì)少量于三支試管中，加適量水溶解，發(fā)現(xiàn)A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH試紙測定，B與C的水溶液都顯堿性．
（1）取A物質(zhì)少量于一支試管中，后加適量稀鹽酸溶解，并用酒精燈微熱，發(fā)現(xiàn)固體溶解時，伴有氣泡產(chǎn)生．將56.8g A隔絕空氣加熱分解生成40g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96g/L）和水．生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．則A的化學(xué)式為
 
．
（2）取B的水溶液2mL與新制Cu（OH）2混合加熱，發(fā)現(xiàn)能出現(xiàn)磚紅色沉淀． 則物質(zhì)B為
 
．
（3）取16.8gC固體加強(qiáng)熱，將生成的氣體依次通過經(jīng)稱量過的裝CaCl2固體的干燥管和裝足量Ba（OH）2水溶液的洗氣瓶，后經(jīng)再次稱量發(fā)現(xiàn)干燥管增重1.8g，洗氣瓶增重4.4g．
寫出C物質(zhì)加入水后的或電離方程式或離子方程式并說明水溶液顯堿性的原因
 
．
（4）D 是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對分子質(zhì)量相同，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；D為一種二元弱堿，則D與過量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是
 
 （用化學(xué)式表示），D與一種黑色氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物中有一種氣態(tài)單質(zhì)及（2）中出現(xiàn)的磚紅色物質(zhì)．寫出其化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題
（1）某高分子有機(jī)物 由一種單體縮聚而成的，該單體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）以系統(tǒng)命名法命名CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2：
 
；
（3）寫出工業(yè)上通過苯和乙烯在催化劑、加熱條件下制備乙苯的化學(xué)方程式：
 
；
（4）寫出乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案