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【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的四種元素，A的價電子層中的未成對電子有3個，B的最外層電子數為其內層電子數的3倍，C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，D元素最外層有一個未成對電子，E位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D原子的核外電子排布式為 ，E的價層電子軌道示圖為_________________。

（2）單質B有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；

（3）A、B、C中第一電離能最大的是________(填元素符號)，其中A的氫化物(AH3)分子中，A原子軌道的雜化類型是 。

（4）化合物D2B的立體構型為 ，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2B，其化學方程式為 ．

（5）E與C所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，E離子的數目為 。

②該化合物的化學式為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質分類不正確的是

A．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽

B．鋁土礦、水玻璃、堿石灰都是混合物

C．有機玻璃、氮化硅都是有機高分子材料

D．BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是強電解質

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省瑞安市四校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各離子的濃度均約為0.1mol/L，現取兩份20mL該溶液進行如下實驗：

第一份加入足量鹽酸，產生氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，在反應后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生。第二份逐滴滴加NaOH溶液至過量，產生沉淀但不溶解，同時逸出氣體。根據上述實驗情況，以下說法錯誤的是

A．該混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-

B．該混合溶液通過繼續(xù)進行焰色反應可以間接確定是否含有I-

C．該混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-

D．向該混合溶液中滴加酚酞試液后呈紅色

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗說法不正確的是

A．硅酸鈉溶液應保存在帶橡皮塞的試劑瓶中

B．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

C．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水液封

D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗(圖中所用電極均為惰性電極)：

（1）對于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是________。

A．a電極是負極，OH－移向負極

B．b電極的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．電池總反應式為：2H2＋O22H2O

D．電解質溶液的pH保持不變

E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

（2）上圖右邊裝置中盛有AgNO3溶液，當氫氧燃料電池工作一段時間后，AgNO3溶液的pH_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）已知甲醇的燃燒熱ΔH＝－726.5 kJ/mol，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為_______________，正極的反應式為______________。

理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產生的最大電能為702.1 kJ，則該燃料電池的理論效率為__________(燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省皖南八校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯。從該回收料中回收硒的工藝流程如下圖所示（已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

部分物質的物理性質如下表：

回答下列問題：

（1）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為第 周期，第 族；H2 SeO4的酸性比H2SO4的酸性 （填“強”或“弱”）。

（2）實驗中往往需將硒鼓回收料粉碎，其目的是

（3）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是_____________。蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO2雜質，除雜時適宜采用的方法是______________________。

（4）以SO2為還原劑可將SeO2還原為單質硒，寫出反應的化學方程式：________________________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期期中選修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

B．對N2＋3H22NH3的反應，使用鐵觸媒可加快合成氨反應的速率

C．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來

D．氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知化學方程式：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） ΔH=－QkJ·mol-1（Q>0）。下列說法正確的是

A．相同條件下，2 mol SO2 （g）和1mol O2（g）所具有的總能量低于2molSO3（g）所具有的能量

B．將2 mol SO2 （g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ

C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動

D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2mol SO2（g）被氧化

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1.6克某氣體在標準狀況下的體積為1.12L，則其相對分子質量為

A．16 B．28 C．32 D．48

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