Question

電子表所用電池的電極材料為Zn與Ag₂O，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為：Zn+2OH^--2e^-＝Zn(OH)₂ ；  Ag₂O+H₂O+2e^-＝2Ag+2OH^-

總反應為：Zn＋Ag₂O＋H₂O＝2Ag＋Zn(OH)₂ ，下列判斷正確的是

Ａ．鋅為正極，氧化銀為負極

Ｂ．鋅發(fā)生氧化反應，氧化銀發(fā)生還原反應

Ｃ．使用過程中，電流由Zn沿導線流向Ag₂O

Ｄ．工作時，正極區(qū)的pH變小

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。所以根據(jù)電極反應式可知，鋅是負極，氧化銀是正極，A、C、D都是不正確的，B正確。答案選B。