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11．下列說法正確的是（　　）
A．乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應
B．加新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱可檢驗尿液中的葡萄糖
C．油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產肥皂
D．可以用蛋白質的焰色反應，來鑒別部分蛋白質

分析 A．苯分子中不含碳碳不飽和鍵，含有介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵；
B．醛基能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應生成磚紅色沉淀；
C．油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應生成肥皂；
D．蛋白質可以用顏色反應檢驗．

解答 解：A．苯分子中不含碳碳不飽和鍵，含有介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，則苯還可以發(fā)生取代反應，故A錯誤；
B．醛基有還原性，能被新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應而生成磚紅色沉淀，故B正確；
C．應該在堿性環(huán)境中制備肥皂，故C錯誤；
D．蛋白質能產生顏色反應而不是顏色反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意苯分子中的特殊化學鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸．溶液的Ph值的變化關系如圖所示．
（1）a＞7.0的理由是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（2）如圖，當加入稀鹽酸的體積為V1mL時，溶液的pH值剛好為7.0．此時溶液中c（Cl-）=c（CH3COOH）（填＜、＞或=）．簡要寫出判斷依據根據電荷守恒有：c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）溶液的pH=7，則c（OH-）=c（H+），所以①c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（Na+）；而根據物料守恒可知：②c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+），①②結合可知：c（CH3COOH）=c（Cl-）
（3）當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c（H+）為1.3×10-3mol/L，求CH3COH的電離平衡常數Ka（計算結果保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的分子數為0.5NA
B．在常溫常壓下，1molHe的體積為22.4 L
C．32 g氧氣所含的原子數目為2NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下發(fā)生反應，生成氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷．下列有關說法正確的是（　�。�
A．該反應既是取代反應又是置換反應
B．一氯甲烷的電子式是
C．二氯甲烷分子有和兩種空間結構
D．三氯甲烷和四氯甲烷是工業(yè)上重要的溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于有機物的說法不正確的是（　�。�
A．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了
B．HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生重要反應，常用濃硫酸作催化劑
C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現在生物體中不斷地產生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統、免疫系統以及中樞和外圍神經系統的調控．
（1）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是CD（填字母）．
A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O2=2NO2（填化學方程式）．
（2）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①長玻璃管的作用是防止稀硝酸溢出．
②讓反應停止的操作方法及原因是關閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產生的氣體將U形管右端內的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止．
（3）以下收集NO氣體的裝置（圖丙），合理的是C、D（填選項代號）．
（4）假設實驗中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標況下2.24LO2才能使NO全部溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．現有A和B兩種脂肪烴組成的混合物，已知B為烯烴．1.0mol該混合物完全燃燒可生成4.0mol CO2及4.4mol H2O．
（1）A的物質的量為0.4mol．
（2）符合要求的A與B的組合有：A為C7H16、B為C2H4；A為C4H10、B為C4H8；A為CH4、B為C6H12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于NA說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數為2NA
B．標準狀況下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子數為0.3 NA
C．常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數0.3 NA
D．常溫下，0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-數為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對下列事實的解釋，錯誤的是（　�。�
A．常溫下，濃H2SO4可以用鋁（或鐵）容器貯存，說明濃H2SO4與Al（或Fe）常溫下不反應
B．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現發(fā)黑現象，說明濃H2SO4具有脫水性
C．濃H2SO4能使膽礬由藍變白，說明濃H2SO4具有吸水性
D．稀H2SO4能與Fe反應產生H2，說明稀H2SO4也有氧化性

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