10．對于A+2B（氣）?nC（氣）在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
（1）A量的增加或減少，平衡不移動，則A為固或液態(tài)．
（2）增壓，平衡不移動，當n=2時，A的狀態(tài)為固或液；當n=3時，A的狀態(tài)為氣．
（3）若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則n≥3．
（4）升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為放熱反應．

分析 （1）固體或純液體物質，物質的量增加減少不影響化學平衡；
（2）反應物、生成物氣體體積不變，化學計量數(shù)之和相等；
（3）增大壓強，平衡向著體積減小的方向移動；
（4）升高溫度，化學平衡向著吸熱方向移動．

解答 解：（1）A量的增減，平衡不移動，說明A是固體或純液體，固體的物質的量不影響化學平衡，故答案為：固或液；
（2）增壓，平衡不移動，說明反應兩邊氣體的體積相等，氣體的化學計量數(shù)之和相等：當n=2時，A只能是非氣體；當n=3時，A必須是氣體，
故答案為：固或液；氣；
（3）若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，平衡向著逆向移動，逆向是體積減小的方向，所以n≥3，故答案為：n≥3；
（4）升溫，平衡向著吸熱反應方向移動，所以正反應方向是吸熱反應，該反應的逆反應是放熱反應，故答案為：放熱．

點評 本題考查了影響化學平衡的因素，注意題目要求，如第四問容易馬虎出錯，注意固體或純液體物質不受壓強的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有反應：A、CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑  
B、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C、C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO        
D、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
（1）上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合如圖1的是C（填反應序號）．
（2）在常溫下，上述四個反應中可用于設計原電池的是B（填反應序號），根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負極材料是Zn，負極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應；正極反應式為2H++2e-=H2↑．
②當導線中有1mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號）．
a、溶液增重32.5g       b、溶液增重31.5g       c、析出1gH2       d、析出11.2LH2
（3）對于反應B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積得兩分稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關系如圖2所示．
①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應時，反應速率不同的原因是c（填序號）．
a、CuSO4作催化劑
b、加入硫酸銅溶液增大了c（SO42-）
c、Zn首先與Cu2+反應，生成的Cu與Zn，稀硫酸構成原電池
d、加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．電子構型為[Ar]3d104s2的元素屬于（　�。�
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d 區(qū)D．ds區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在標準狀況時密度為2.5g/L的是（　　）
A．C4H8B．C2H4C．C2H2D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）氫氣的燃燒熱為△H=-285.8kJ•mol-1，寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
（2）現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應．當x=0.75時，反應②與③放出（或吸收）的總能量為0．若②反應過程中能量轉化過程如圖所示，下列有關說法中正確的是C．
A．E1=36kJ              　 B．E2=36kJ
C．E1-E2=36kJ           　D．E3-E1=36kJ
（3）工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1（CO結構式為C≡O）．又知某些化學鍵的鍵能（斷開1mol化學鍵時所需要的最低能量）數(shù)值如下表：
化學鍵C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
鍵能
（kJ•mol-1）		3484134363581072463
則△H1=-116kJ•mol-1，在相應的反應條件下，將1mol CO（g）與足量H2混合充分反應后，放出或吸收的熱量＜△H1．（用＞，＜或=填空）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）下列△H表示物質燃燒熱的是△H4、△H5，表示物質中和熱的是△H6、△H8（填△H1、△H2、△H3等）．
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1            
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H3   
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H8
（2）2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應的燃燒熱化學反應方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l），△H=-1294.8KJ/mol；
（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為QkJ，生成的CO2恰好與5mol/L 100ml KOH溶液完全反應生成酸式鹽，則完全燃燒1mol丁烷的反應熱△H為-8QkJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑大小為：B＞A＞CB．核電荷數(shù)：D＞C＞B＞A
C．A與D形成的化合物均是離子鍵D．生成的氫化物的穩(wěn)定性為：D＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知某有機物A為烴類化合物，其相對分子質量為70，各物質之間的轉化關系如下圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個甲基，且核磁共振氫譜都有4個峰．

（1）A的分子式為C5H10，I的反應條件為NaOH的乙醇溶液、加熱
（2）寫出反應Ⅳ中①的化學方程式．
（3）寫出反應Ⅴ的化學方程式．
（4）E有多種同分異構體，寫出符合條件的物質的結構簡式：
①能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應生成氫氣，但不能發(fā)生消去反應；
②能在酸性條件下水解，且兩種水解產物相對分子質量相同：①；②、．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）請指出鋅電極和c電極的電極名稱：（正、負、陰、陽）
Zn：負極   c：陽 極
（2）銅電極和d電極上發(fā)生反應的類型：（氧化或還原）
Cu：還原 反應 d：還原反應．

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