Question

25℃時，對于濃度均為0.6mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，下列判斷不正確的是（　�。�

• A、可用CaCl₂溶液鑒別
• B、存在的粒子種類相同
• C、c（OH^-）前者大于后者
• D、分別加入NaOH固體，恢復到原溫度時，c（CO₃^2-）均增大

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A、碳酸鈉與CaCl₂溶液生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與CaCl₂溶液不反應；
B、根據(jù)溶液中存在的微粒來回答；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根；
D、碳酸氫根和氫氧根在溶液中不共存．

解答： 解：A、碳酸鈉與CaCl₂溶液生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與CaCl₂溶液不反應，所以可用CaCl₂溶液鑒別，故A正確；
B、NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中存在的微粒均為：碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子，存在的粒子種類相同，故B正確；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故C錯誤；
D、分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應會生成碳酸根和水，氫氧根對它們的水解均起到抑制作用，所以c（CO₃^2-）均增大，故D正確．
故選：C．

點評：本題考查學生鹽的水解的應用，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．