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低碳生活對發(fā)展經濟、保護環(huán)境有重要意義，下列做法不能體現的是（　�。�
A、舉行“地球一小時”熄燈活動
B、利用太陽能制氫
C、盡量購買本地的、當季的食物
D、大力鼓勵汽車銷售，方便出行
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：低碳生活”就是指生活作息時所耗用的能量要盡力減少，從而減低碳，特別是二氧化碳的排放量，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化．
舉行“地球一小時”熄燈活動，利用太陽能制氫，把太陽能轉化為氫能，購買本地的、當季的食物可以能源消耗，減少碳的排放，汽車燃料燃燒會排放大量的二氧化碳
解答： 解；A．舉行“地球一小時”熄燈活動，可以節(jié)約能源，減少碳的排放，故正確；
B．利用太陽能制氫，把太陽能轉化為氫能，可以減少化石燃料的燃燒，減少碳的排放，故B正確；
C．購買本地的、當季的食物可以減少運輸、儲存等環(huán)節(jié)能源消耗，減少碳的排放，故C正確；
D．汽車燃料燃燒會排放大量的二氧化碳，故D錯誤．
故選：D．
點評：本題聯系當前熱點問題，要抓住熱點問題的關鍵，聯系所學知識進行回答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大．有關信息如下表：
X 動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分
Y 地殼中含量居第一位
Z 短周期中其原子半徑最大
Q 生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
 
．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關說法正確的是
 
（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I                 B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I         D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（3）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，Mg（OH）2的溶度積常數Ksp=5.6×10-12，MgF2的溶度積常數Ksp=7.4×10-11．下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成
B、25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
C、25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
D、25℃時，Mg（OH）2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、0.1mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、在A點：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
D、0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示為某原電池的結構示意圖，下列說法不正確的是（鹽橋中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠做成的凍膠）（　�。�
A、該原電池的總反應式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B、該電池工作時，Cu2+在電極上得到電子，發(fā)生還原反應
C、若用此電池電解飽和氯化鈉溶液制取Cl2，當銅電極的質量減少6.4 g時，產生氯氣的體積為2.24 L（折算為標準狀況）
D、電池工作過程中，電子由銅電極經過電流表流向石墨電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，向VmLpH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10VmL時，溶液中NO3-的物質的量恰好等于加入的K+的物質的量，則m+n的值為（　　）
A、13B、14
C、15D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr（s）?Ag+（aq）+Br-（aq）．則下列說法正確的是（　�。�
A、向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發(fā)現沉淀轉化為白色，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
B、向此體系中加入少量AgBr固體平衡正向移動，當再次平衡時c（Ag+）、c（Br-）增大
C、此體系中一定存在c（Ag+）=c（Br-）=[Ksp(AgBr)]
1
2
D、某溶液中c（Ag+）?c（Br-）=Ksp（AgBr），說明此時c（Ag+）=c（Br-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈦對體液無毒且有惰性
 
48
22
Ti，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱．下列有關
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti的說法中正確的是（　�。�
A、
 
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Ti和
 
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Ti原子中均含有22個中子
B、
 
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Ti和
 
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Ti核外均有4個電子層
C、分別由
 
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Ti和
 
50
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Ti組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體
D、
 
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Ti與
 
50
22
Ti為同一核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸
 
；
（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒
 
；
（3）KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2
 
；
（4）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體
 
；
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢
 
；
（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應速率不同
 
；
（7）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現象
 
．

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