只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素，這類化合物叫氫化物，下列物質(zhì)不屬于氫化物的是


  1. A.
    H2O
  2. B.
    NH3
  3. C.
    NaH
  4. D.
    H2SO4
D
分析：根據(jù)氫化物的概念：只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素，這類化合物叫氫化物來回答．
解答：A、由H、O元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素，屬于氫化物，故A錯誤；
B、由H、N元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素，屬于氫化物，故B錯誤；
C、由H、Na元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素，屬于氫化物，故C錯誤；
D、由H、O、S三種元素組成的化合物，不屬于氫化物，故D正確．
故選D．
點評：根據(jù)題干氫化物的概念：只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素的化合物來回答即可，較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石家莊一模）【化學一選修5：有機化學基礎】
由碳、氫、氧三種元素組成的有機物A，其相對分子質(zhì)量為118，A中含氫的質(zhì)量分數(shù)為8.5%，分子中氫原子個數(shù)為碳原子個數(shù)的2倍．
（1）A的分子式為
C5H10O3
C5H10O3
．
（2）A中含有兩個甲基，一定條件下與酸性重鉻酸鉀溶液反應最終生成B，B的核磁共振氫譜顯示有兩個峰，峰面積之比為1：3．
①B的結(jié)構簡式為

②A能發(fā)生的反應為
cd
cd
 （填選項字母）．
a．加成反應 b．消去反應 c．酯化反應 d．縮聚反應
（3）符合下列條件的A的同分異構體有
6
6
種，寫出其中任意一種同分異構體的結(jié)構簡式

①與A具有相同的官能團②只含有一個甲基
（4）D是A的一種含酯基的同分異構體，D在酸性條件下水解生成M和N，且二者相對分子質(zhì)量相差16，M中有三種不同化學環(huán)境的氫．寫出D在酸性條件下發(fā)生水解反應的化學方程式，
CH3COOCH2CH2CH2OH+H2O
濃硫酸
△
CH3COOH+HOCH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2OH+H2O
濃硫酸
△
CH3COOH+HOCH2CH2CH2OH

（5）B與乙二醇在一定條件下發(fā)生反應，可生成一種含有七元環(huán)的酯，該反應的化學方程式為
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濰坊模擬）[化學--物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子．
又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．請回答：
（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
．
（2）B和C的分子式分別是
HCl
HCl
和
H2S
H2S
；C分子的立體結(jié)構呈
V
V
形，該分子屬于
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則D分子中的中心原子的雜 化類型是
sp3
sp3
．
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2mol H2O，則E的分子式是
CH4O
CH4O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構信息如下表：
元素 A B C D
性質(zhì)或結(jié)構信息 室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同． D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構相同 A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 單質(zhì)質(zhì)軟，銀白色固體，導電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體 E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，溶解于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會增強
試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是
 
．B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是
 
 （填化學式），在水中溶解度較大的是
 
 （填化學式）
（2）寫出D2B與甲反應所得溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是
 
（用化學方程式表示）．
（3）寫出丙的電子式為．說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因
 
（用離子方程式表示）．
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．可用來鑒別丁和氯化鈉的試劑有
 
．
A．氫碘酸和淀粉的混合液  B．AgNO3溶液   C．甲基橙試 劑 D．稀硫酸
（5）將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省孝感市高三第二次統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：

①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；

②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；

③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；

④Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）：

（1）Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，化合物M的空間構型為???????????? ，其中心原子采取??????? 雜化；Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑，化合物N在固態(tài)時的晶體類型為?????????????? 。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為?????????????????????? 。

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為????????? （寫分子式）。

（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X2、RY2等物

質(zhì)，該反應的離子方程式為?????????????????????????????????? 。

（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為???????????????????? ；已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g.cm-3，其晶胞的結(jié)構如圖所示，則晶?? 體中氧原子與鋇原子的最近距離為?????????? cm。（只要求列算式，? 不必計算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（20分）A物質(zhì)是實驗室一種無色有毒的揮發(fā)性液體，由X、Y兩種短周期元素組成。A在空氣中極易著火生成B氣體和C氣體；A不溶于水，但加熱到423K可以和水反應，生成B氣體和D氣體，D只含兩種元素，其中一種是Y。在交流放電的情況下，分解生成E氣體、F固體兩種物質(zhì)，E物質(zhì)和B化學式量幾乎相等，含Y元素約72.7%；F是環(huán)狀單質(zhì)分子，具有冠狀結(jié)構，易溶于A，F(xiàn)的式量約是C的4倍。E可在液氮條件下與HBr于77K生成含雙鍵結(jié)構的物質(zhì)G，冷卻至室溫可得G的環(huán)狀三聚體H。

6-1  寫出A、B、C、D、E、F、G、H的結(jié)構簡式。

6-2  用X射線衍射法測得F的晶體為正交晶系，晶胞參數(shù)a＝1048pm，b＝1292pm，c＝2455pm。已知該物質(zhì)的密度為2.07g?cm－3。計算每個晶胞中F分子的數(shù)目。

6-3  自發(fā)現(xiàn)富勒烯以來，其神奇的結(jié)構和性能引起了人們對碳原子團簇廣泛和深入的研究。除了碳原子團簇之外，其它元素的原子團簇是否也具有類似碳原子團簇的奇異的特性，這是個十分有趣的研究課題。F物質(zhì)有很多同分異構體，在實驗手段受到各種條件的限制時，理論研究是一種重要的補充。廈門大學化學系對F物質(zhì)的原子團簇進行了理論計算，發(fā)現(xiàn)除了冠狀結(jié)構外還有多種結(jié)構。其中一種X具有2次對稱軸，以及兩個包含對稱軸的對稱面，一配位和三配位原子數(shù)目相等；另外一種Y是一種椅式結(jié)構原子團簇增加2個原子形成，也具有二次對稱軸，對稱面和對稱軸垂直。請畫出這兩種結(jié)構的原子團簇。

6-4  五氟化砷AsF5（2.93g）和上述物質(zhì)F（0.37g）用四氮化四硫S4N4（0.53g）在液態(tài)SO2溶劑中發(fā)生完全的反應，溶劑和揮發(fā)性產(chǎn)物被泵抽出后得黃色固體殘留物L（3.08g），分析J知其含有：As 28.04%，F(xiàn) 42.70%，N 5.25%，經(jīng)分析L是離子化合物，陰離子為正八面體結(jié)構，陽離子為兩種元素組成，結(jié)構是直線形。固體L（0.48g）溶于液態(tài)二氧化硫，和疊氮化銫Cs＋N3－（0.31g）完全反應，收集應釋放出得氮氣于66.5kPa、298K為67.1cm3。反應混合物過濾得難溶藍黑色纖維狀固體J（0.16g）。分析J知其含有2種元素，其中含N 30.3%。紅外光譜、X射線粉末衍射結(jié)果表明抽出SO2后殘留物是六氟砷（V）酸銫。

（1）L的實驗式是什么？

（2）提出L的結(jié)構式；

（3）寫出配平的生成L的方程式；

（4）1mol L發(fā)生轉(zhuǎn)化時生成氮氣的物質(zhì)的量；

（5）J的化學式；

（6）寫出n mol L生成J的普遍離子方程式。

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