Question

（2009?�？谀M）設N_A為阿佛加德羅常數，下列敘述錯誤的（　�。�

A．46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體中的原子數大于3N_A

B．28g乙烯、丙烯、丙烷的混合氣體中的碳原子數小于2N_A

C．1mol/L 500mL氯化鎂溶液中的鎂離子數小于0.5N_A

D．標態(tài)下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子數大于1.5N_A

Answer 1

分析：A、二氧化氮與四氧化二氮混合氣體中氮元素的質量分數為

14

46

，氧元素的質量分數為

32

46

，計算氮元素與氧元素的質量，根據n=

m

M

計算氮原子與氧原子物質的量，結合根據N=nN_A計算原子數目，該值為碳原子的最大值．
B、乙烯、丙烯最簡式為CH₂，碳元素的質量分數為定值

12

14

，丙烷的中碳元素的質量分數為

9

11

，小于

12

14

，所以碳元素的質量分數介于為

9

11

～

12

14

之間，根據烯烴計算碳元素的質量，碳原子的數目最大，根據n=

m

M

計算碳原子的物質的量，結合根N=nN_A計算碳原子數目．
C、鎂離子水解，1mol/L氯化鎂溶液中的鎂離子的濃度小于1mol/L．
D、標準狀況下，三氧化硫是固體．

解答：解：A、二氧化氮與四氧化二氮的最簡式相同，所以混合氣體中氮元素的質量分數為

14

46

，氧元素的質量分數為

32

46

，故46g混合氣體氮元素質量為46g×

14

46

=14g，氮原子的物質的量為1mol，氧元素的質量為46g×

32

46

=32g，所以氧原子的物質的量為2mol，故46g混合氣體含有的原子總數為（1mol+2mol）×N_Amol^-1=3N_A，故A錯誤；
B、乙烯、丙烯最簡式為CH₂，碳元素的質量分數為定值

12

14

，丙烷的中碳元素的質量分數為

9

11

，小于

12

14

，所以碳元素的質量分數介于為

9

11

～

12

14

之間，根據烯烴計算碳元素的質量，碳原子的數目最大，所以28g混合氣體中碳元素質量小于28g×

12

14

=24g，24g碳所以含有的碳原子的數目為

24g

12g/mol

×N_Amol^-1=2N_A，故混合氣體中碳原子數目小于2N_A，故B正確；
C、鎂離子水解，1mol/L氯化鎂溶液中的鎂離子的濃度小于2mol/L，所以1mol/L500mL氯化鎂溶液中的鎂離子數小于0.5L×1mol/L×N_Amol^-1=0.5N_A，故C正確；
D、標準狀況下，三氧化硫是固體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故D錯誤．
故選：BD．

點評：考查常用化學計量的有關計算，難度中等，注意三氧化硫的熔沸點，在通常狀況為液體，標準狀況為固體．