A. | 全部 | B. | ②③④⑥ | C. | ③④⑥⑦⑧ | D. | ③④⑤⑥⑦⑧ |
分析 元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性、與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性,元素非金屬性強(qiáng)弱與其原子得電子難易程度有關(guān),據(jù)此分析解答.
解答 解:①非金屬性與得電子能力有關(guān),與得電子數(shù)多少無關(guān),故錯誤;
②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),不是最高價(jià)含氧酸不能比較,故錯誤;
③陰離子的還原性越強(qiáng),元素的非金屬性越弱,還原性S2->Cl-,則非金屬性Cl>S,故正確;
④元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性HCl>H2S,則非金屬性Cl>S,故正確;
⑤元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān),與氫化物水溶液的酸性無關(guān),故錯誤;
⑥Cl2能與H2S發(fā)生置換反應(yīng),說明氯氣氧化性大于S,則非金屬性Cl>S,故正確;
⑦2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3 Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS,說明氯氣得電子能力大于S,所以非金屬性Cl>S,故正確;
⑧Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng),而硫與H2加熱下才反應(yīng),元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣化合越容易,Cl2比S容易與H2化合,說明非金屬性Cl>S,故正確;
故選C.
點(diǎn)評 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷,題目難度不大,側(cè)重考查學(xué)生對元素周期律的靈活運(yùn)用,非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān),與得電子多少及物質(zhì)物理性質(zhì)無關(guān),為易錯題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
編號 | 被提純的物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和碳酸鈉溶液 | 分液 |
B | 淀粉溶液(NaCl) | 水 | 過濾 |
C | 苯(苯酚) | NaHCO3溶液 | 分液 |
D | 甲烷(乙烯) | KMnO4酸性溶液 | 洗氣 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g )△H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2 | |
B. | S(g)+O2(g)=SO2(g )△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g )△H2 | |
C. | C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO (g )△H1 C(s)+O2(g)=CO2 (g )△H2 | |
D. | H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g )△H1 $\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)=HCl(g )△H2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 正極通入H2,發(fā)生還原反應(yīng) | |
B. | 負(fù)極通入H2,發(fā)生還原反應(yīng) | |
C. | 總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O | |
D. | 導(dǎo)電離子為質(zhì)子,且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
Cu(OH)2 | CuOH | CuCl | Cu2O | |
顏色 | 藍(lán)色 | 黃色 | 白色 | 磚紅色 |
Ksp(25℃) | 1.6×10-19 | 1.0×10-14 | 1.2×10-6 | - |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 含離子鍵的化合物是離子化合物,含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物 | |
B. | 離子鍵的形成過程中一定有電子得失 | |
C. | 第ⅠA、ⅡA族元素與第ⅥA、ⅦA族元素一定形成離子鍵 | |
D. | 離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)都是靜電作用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 通入甲烷的一極為正極,該極c(OH-)減小 | |
B. | 通入甲烷的一極的電極反應(yīng)為CH4-8e-+3H2O=CO32-+10H+ | |
C. | 通入氧氣一極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH- | |
D. | 該電池工作時(shí),溶液中的陰離子向正極移動 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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