12.能說明非金屬性Cl>S的是( 。
①達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),氯原子只需要1個(gè)電子,而硫原子需要2個(gè)電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強(qiáng)③還原性S2->Cl-
④穩(wěn)定性HCl>H2S⑤酸性HCl>H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3 Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS
⑧Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng),而硫與H2加熱下才反應(yīng).
A.全部B.②③④⑥C.③④⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

分析 元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性、與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性,元素非金屬性強(qiáng)弱與其原子得電子難易程度有關(guān),據(jù)此分析解答.

解答 解:①非金屬性與得電子能力有關(guān),與得電子數(shù)多少無關(guān),故錯誤;
②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),不是最高價(jià)含氧酸不能比較,故錯誤;
③陰離子的還原性越強(qiáng),元素的非金屬性越弱,還原性S2->Cl-,則非金屬性Cl>S,故正確;
④元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性HCl>H2S,則非金屬性Cl>S,故正確;
⑤元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān),與氫化物水溶液的酸性無關(guān),故錯誤;
⑥Cl2能與H2S發(fā)生置換反應(yīng),說明氯氣氧化性大于S,則非金屬性Cl>S,故正確;
⑦2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3 Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS,說明氯氣得電子能力大于S,所以非金屬性Cl>S,故正確;
⑧Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng),而硫與H2加熱下才反應(yīng),元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣化合越容易,Cl2比S容易與H2化合,說明非金屬性Cl>S,故正確;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷,題目難度不大,側(cè)重考查學(xué)生對元素周期律的靈活運(yùn)用,非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān),與得電子多少及物質(zhì)物理性質(zhì)無關(guān),為易錯題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.為了提純下表所列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是( 。
編號被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液
B淀粉溶液(NaCl)過濾
C苯(苯酚)NaHCO3溶液分液
D甲烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗氣
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.比較下面各組熱化學(xué)方程式,△H1<△H2的是( 。
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g )△H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g )△H1       S(s)+O2(g)=SO2(g )△H2
C.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO (g )△H1       C(s)+O2(g)=CO2 (g )△H2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g )△H1
$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)=HCl(g )△H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.如圖,有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣_的是(  )
A.正極通入H2,發(fā)生還原反應(yīng)
B.負(fù)極通入H2,發(fā)生還原反應(yīng)
C.總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O
D.導(dǎo)電離子為質(zhì)子,且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示:
Cu(OH)2CuOHCuClCu2O
顏色藍(lán)色黃色白色磚紅色
Ksp(25℃)1.6×10-191.0×10-141.2×10-6-
某研究性學(xué)習(xí)小組對電解食鹽水進(jìn)行了如下探究:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:裝置如圖所示,接通電源后,發(fā)現(xiàn)a、b電極上均有氣泡產(chǎn)生.
(1)電解過程中的總離子反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(2)為了確定電源的正、負(fù)極,下列操作一定行之有效的是BD.
A.觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色
B.往U形管兩端分別滴入數(shù)滴酚酞試液
C.用燃著的木條靠近U形管口
D.在U形管口置一張濕潤的淀粉KI試紙
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒,用直流電源進(jìn)行電解,裝置如圖所示.
觀察到的現(xiàn)象如下所示:
①開始無明顯現(xiàn)象,隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗;
②5min后,b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀,并逐漸增多,且向a極擴(kuò)散;
③10min后,最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色;
④12min后,b極附近的白色沉淀開始變成黃色,然后逐漸變成橙黃色;
⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生;
⑥停止電解,將U形管中懸濁液靜置一段時(shí)間后,上層溶液呈無色,沒有出現(xiàn)藍(lán)色,下層沉淀全部顯磚紅色.
(3)a極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為:2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-═2OH-+H2↑).
(4)電解5min后,b極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為:Cu+Cl--e-═CuCl↓.
(5)12min后,b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是CuOH和Cu2O,原因是Ksp(CuOH)<Ksp(CuCl),CuCl轉(zhuǎn)化為黃色的CuOH沉淀,CuOH不穩(wěn)定分解生成Cu2O,所以橙黃色沉淀的成分為CuOH和Cu2O的混合物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.含離子鍵的化合物是離子化合物,含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物
B.離子鍵的形成過程中一定有電子得失
C.第ⅠA、ⅡA族元素與第ⅥA、ⅦA族元素一定形成離子鍵
D.離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)都是靜電作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2即可構(gòu)成甲烷燃料電池.已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,下列敘述正確的是( 。
A.通入甲烷的一極為正極,該極c(OH-)減小
B.通入甲烷的一極的電極反應(yīng)為CH4-8e-+3H2O=CO32-+10H+
C.通入氧氣一極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
D.該電池工作時(shí),溶液中的陰離子向正極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.鑒別NO2和溴蒸汽的方法正確的是 ( 。
A.用氫氧化鈉溶液B.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
C.用硝酸銀溶液D.看顏色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和.
(1)A為C,B為O,C為Na.(填寫相應(yīng)的元素符號),D元素的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4
(2)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2

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