Question

【題目】工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。

請回答下列問題：

（1）儀器D的名稱_____________。

（2）裝置A的硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是________________。

（3）C中吸收尾氣一段時間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關吸收液中離子檢驗的說法正確的是_____。

A.取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說明一定存在Cl－

B.取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說明一定存在SO32-

C.取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產生，則說明一定存在SO32-

D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍，則說明一定存在ClO－

Answer 1

【答案】干燥管 2C+SiO2 + 2Cl2 SiCl4 + 2CO CD

【解析】

氯氣與石英砂和炭粉在高溫下反應生成四氯化硅、CO，通過B裝置冷卻四氯化硅，利用D裝置防止水蒸氣進入B裝置，最后利用C裝置吸收氯氣和CO，防止污染空氣，據此解答。

（1）根據儀器構造可判斷儀器D的名稱是干燥管。

（2）根據原子守恒可知裝置A的硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO。

（3）A.由于氯氣能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，硫酸銀不溶于水，則取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，不能說明一定存在Cl－，A錯誤；

B.由于溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉也能與單質溴反應，因此取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，不能說明一定存在SO32-，B錯誤；

C.取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產生，則說明沉淀中含有亞硫酸鋇，因此一定存在SO32-，C正確；

D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍，則說明有單質碘生成，因此一定存在氧化性離子ClO－，D正確；

答案選CD。