【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+

C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

【答案】C

【解析】試題分析：A． 當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)開(kāi)始無(wú)沉淀，說(shuō)明溶液中含有H+，生成沉淀在后面又溶解一部分，說(shuō)明含有Al3+，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，沉淀的物質(zhì)的量也不減少，證明含有NH4+，根據(jù)坐標(biāo)可知得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉則一定是+3價(jià)的金屬離子Fe3+消耗，所以一定含有Fe3+，則一定不含CO32-和Mg2+，即原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，錯(cuò)誤；B．根據(jù)A的推斷可知，原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含CO32-和Mg2+，根據(jù)溶液的電荷守恒可知一定有陰離子SO42-，但是不能確定鈉離子是否存在，錯(cuò)誤；C．根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被+3價(jià)的Fe3+消耗，原溶液中含有的Fe3+ 和Al3+ 的物質(zhì)的量之比為1：1，正確； D．加入NaOH溶液，鈉離子實(shí)際不參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中鈉離子一定存在，最后溶液中含有的溶質(zhì)為Na2 SO4 和偏鋁酸鈉，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列四種溶液適當(dāng)升高到一定溫度后，pH不發(fā)生變化的是

A. pH=1的H2SO4溶液 B. NaCl溶液

C. pH=3的NH4Cl溶液 D. pH=13的NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關(guān)系如圖所示：

（1）OA對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________，BC對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol；

（3）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值為_______；

（4）在中學(xué)階段，實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的陽(yáng)離子時(shí)，所觀察到的現(xiàn)象是___________。

（5）向C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]某研究小組以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X和高聚物Y:

已知:(R或R'可以是烴基或H原子)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）X的分子式為_(kāi)____________，X中的含氧官能團(tuán)有____________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________，反應(yīng)③的條件是_____________________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是________________

（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:__________________________。

（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________

①屬于酚類(lèi)化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。

（5）以CH3CHO為原料可合成Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。

合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖:CH3CH2OHBrH2C—CH2Br

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是前四周期中常見(jiàn)的四種元素。X的基態(tài)原子核外電子共占據(jù)5個(gè)原子軌道,其中能量最高的能級(jí)上的電子有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);Y能形成最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸,Z的單質(zhì)是前36號(hào)元素中最活潑的金屬單質(zhì),W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56,中子數(shù)是30。

（1）W的穩(wěn)定價(jià)態(tài)離子的核外電子排布式為_(kāi)________,Y、Z、W電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(填元素符號(hào))。

（2）X與同周期相鄰的另外兩種元素相比其第一電離能最大,原因是_____________________X和與X同族的另外兩種前四周期元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開(kāi)______________,試解釋其原因__________________

（3）XY3的中心原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)________

（4）已知WY3的沸點(diǎn)為319 ℃,熔點(diǎn)為306 ℃,則WY3的晶體類(lèi)型為_(kāi)___________Z的重要化合物Z2O2中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_______________

A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．π 鍵

（5）若Z的晶胞為,Z離子的半徑為d cm,則Z單質(zhì)的密度為_(kāi)______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C. 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D. c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

(1)SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題是 ，潮濕條件下，寫(xiě)出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式 ；

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 ；

(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.05

4

0.04

0.02

6

0.02

8

0.01

①反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ；

②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ；

③8min時(shí)，維持溫度不變，向反應(yīng)容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。

(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4的反應(yīng)。

寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C4H8O2，且能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（ ）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性。

某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）。

查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請(qǐng)敘述裝置A氣密性檢驗(yàn)的方法： 。

（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是：

a→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）

（3）裝置C中干燥管中所盛試劑為堿石灰，其作用是： 、

用上述方法制得的氯化亞鐵中可能含有氯化鐵，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(4)反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)_ ___．

(5)若3次平行滴定實(shí)驗(yàn)，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的體積為d mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(化簡(jiǎn)代數(shù)式)x=_____________；若樣品溶解仍使用鹽酸而不改用稀硫酸，則所得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)____ _________．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案