Question

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS₂，含少量脈石．為測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的

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置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00mL．請回答下列問題：

（1）將樣品研細后再進行反應，其目的是

 

；標準碘溶液應盛放在（填“堿式”或“酸式”）

 

滴定管中．
（2）裝置a的作用是

 

（填序號）．
A．除去空氣中的二氧化碳    B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合         D．有利于觀察、控制空氣流速
（3）若去掉c裝置，會使測定結果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

 

，寫出影響測定結果的化學方程式：

 

．
（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

 

．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為

 

．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）增大固體的表面積可以加快化學反應速率；碘具有氧化性，應放在酸式滴定管中；
（2）濃硫酸可以將水除去，還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來調(diào)節(jié)空氣流速；
（3）去掉c裝置氣體中二氧化硫在水溶液中會和氧氣反應，測定結果偏��；
（4）二氧化硫全部被吸收是實驗成敗的關鍵；
（5）二氧化硫和單質(zhì)碘之間發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)消耗碘單質(zhì)的量可以確定二氧化硫的量，進而確定黃銅礦的純度．

解答： 解：該實驗原理是：根據(jù)黃銅礦受熱分解產(chǎn)生的二氧化硫的量的測定（二氧化硫可以用碘水來標定），結合元素守恒可以確定黃銅礦的量，進而計算其純度．
（1）將樣品研細后再反應，即增大固體的表面積，目的是使原料充分反應、加快反應速率；碘具有氧化性，應放在酸式滴定管中；
故答案為：使原料充分反應、加快反應速率；酸式；
（2）裝置a中的濃硫酸可易吸收空氣中的水蒸氣，同時根據(jù)冒出的氣泡的速率來控制氣體的通入量，故答案為：BD；
（3）去掉c裝置氣體中二氧化硫在水溶液中會和氧氣反應，反應的化學方程式為：2SO₂+O₂+H₂O=2H₂SO₄，測定結果偏小，
故答案為：偏低；2SO₂+O₂+H₂O=2H₂SO₄；
（4）黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然通入空氣，可以將產(chǎn)生的二氧化硫全部排出去，使結果精確，
故答案為：使反應生成的SO₂全部進入d裝置中，使結果精確；
（5）根據(jù)反應實質(zhì)，得到：2I₂～2SO₂～CuFeS₂，消耗掉0.05mol/L標準碘溶液20.00mL時，即消耗的碘單質(zhì)的量為：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黃銅礦的質(zhì)量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其純度是：

0.92g

1.15g

×100%=80%，故答案為：80%．

點評：本題是一道關于物質(zhì)的百分含量的綜合考查題目，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大．明確反應原理和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵．