．下列實驗方案設計合理且能達到相應實驗預期目的的是(　　)


【知識點】化學實驗操作 D2 D4

【答案解析】B  解析：A收集試管帶塞子無法收集氣體，A錯誤；C．氯氣能與碘化鉀反應，應將溴單質(zhì)中的氯氣除掉，故C錯誤；D．導管不能插入液面下，以免發(fā)生倒吸，故D錯誤；

【思路點撥】本題考查化學實驗方案的評價，涉及洗氣、氣體的制取及收集、氧化性的比較、氣體制取的實驗，側重實驗細節(jié)的考查，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是
　A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2　　 　　　B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 

　C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2　 　　　D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率。

飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量)×100%

甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率，

（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象：                         

                                                          

（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為      連________（填A、B、C、D、E等導管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應的離子方程式為                                                 

乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率，

（3）對于乙方案，有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率，

Ⅰ．通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率

Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率

①．一同學認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應與          口連接           

a．A    b．B          c．D         d．E

②．另一同學認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結論都不正確，你是否同意？請說明理由                                                                        

丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率。

（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率

                                 （假設電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1．33 g/mL，溶解度為36.0g）。

（5）若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體2.24L(標準狀況)，則所得溶液中各離子濃度大小關系為：                                                            

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科目：高中化學 來源： 題型：


與H2完全加成后，不能生成2,2,3­三甲基戊烷的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物的一氯取代物的同分異構體數(shù)目相等的是(　　)

①2,3,4­三甲基己烷　②�、�2,3,4­三

甲基戊烷�、荛g甲基乙苯

A．①②                 B．②③

C．③④                 D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生活密切相關，下列說法不正確的是

A、在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”可以減少有害氣體的排放

B、“84消毒液”具有強氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預防流感

C、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物"，PM2.5在空氣中有可能形成膠體

D、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗設計和結論相符的是

    A.加入NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，則一定含有NH4+

    B.將SO2通入溴水，溴水褪色，說明SO2具有漂白性

    C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42－

    D.在含F(xiàn)eC12雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加熱除去過量的C12，即可得到較純凈的FeC13溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1  。1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol·L- 1  硫酸溶液

(1)若配制250 mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質(zhì)量分數(shù)為

98％的濃硫酸         mL。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示：

(2)儀器A的名稱為                           ；

(3)裝置中碎泡沫塑料的作用是                                    ；

(4)寫出該反應中和熱的熱化學方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol- 1)

                                                                   ；

(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

  ①下表中的溫度差平均值為         ℃；

  ②近似認為0.50mol·L- 1  NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H=               (取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol- 1  有偏差，產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是（填字母）         。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


  A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。

①A中所含有的化學鍵是_____________, X屬于的晶體類型是_________。

②將4.48 L（標準狀況下）X通入100mL 3 mol／L  A的水溶液后，溶液中發(fā)生的離子反應方程式為______。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol／L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為______ g

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