Question

將固體NH₄Br置于2L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應：①NH₄Br（s）?NH₃（g）+HBr（g），②2HBr（g）?Br₂（g）+H₂（g）．兩分鐘時反應達到平衡，此時測得氫氣為1mol，溴化氫為8mol，回答下列問題：
（1）預測反應①是

 

反應（填“放熱”“吸熱”）．
（2）反應①的平衡常數(shù)是

 

．
（3）反應②的轉化率

 

．
（4）兩分鐘內氨氣的平均速率是

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,化學平衡的計算

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：（1）根據反應類型預測；
（2）求出平衡時各物質的濃度，再根據平衡常數(shù)表達式計算；
（3）先求出反應①分解生成的HBr，再根據轉化率的公式求算；
（4）根據2min后的氫氣濃度和溴化氫濃度可以計算出溴化銨分解生成的溴化氫濃度，就可以知道生成的氨氣的濃度，最后計算出氨氣的反應速率．

解答： 解：（1）已知根據反應NH₄Br（s）?NH₃（g）+HBr（g），為分解反應，常見的分解反應為吸熱反應，所以預測反應①是吸熱反應，故答案為：吸熱；
（2）溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，平衡時HBr的濃度為：4mol/L，溴化銨分解生成的溴化氫的總濃度為：c（HBr）+2c（H₂）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，則2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c（NH₃）=c_總（HBr）=5mol/L，則反應①的平衡常數(shù)：K=c（NH₃）×c（HBr）=5mol/L×4mol/L=20（mol/L）²，
故答案為：20（mol/L）²；
（3）溴化銨分解生成的溴化氫的總濃度為：c（HBr）+2c（H₂）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，轉化的HBr的濃度為c（HBr）=2c（H₂）=2×0.5mol/L=1mol/L，則反應②的轉化率為

1

5

×100%=20%，
故答案為：20%；
（4）氨氣的平均反應速率為：v=

△C

t

=

5mol/L

2min

=2.5 mol/（L?min），故答案為：2.5mol/（L?min）．

點評：本題考查了反應速率和化學平衡的有關計算，側重于對學生計算能力的考查，題目難度中等．