分析 (1)鈉是很活潑的金屬,在無條件下就能與氧氣反應,所以在自然界中只能以 化合態(tài)存在;觀察切開面,新切開的金屬鈉斷面呈 銀白色色,鈉在無條件下就能與氧氣反應生成氧化鈉,所以在空氣中很快變暗色,鈉密度小于水,熔點低和水反應生成氫氧化鈉溶液和氫氣;
(2)鈉投入氯化鐵溶液,鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉再與氯化鐵發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀,據(jù)此解答.
解答 解:(1)金屬鈉切開后,光亮的金屬斷面很快變暗色,說明常溫下鈉和空氣中的氧氣反應生成白色固體氧化鈉,鈉投入水中浮水面亂游動,嘶嘶響說明鈉密度小于水,反應過程中生成氣體,鈉熔點低,反應放熱熔成一個閃亮的小球,最后向燒杯中滴加酚酞,溶液變紅色,反應的化學方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
故答案為:變暗;氧氣;氧化鈉;浮;反應生成氣體;鈉的熔點低;紅色;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(2)鈉投入氯化鐵溶液,鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,化學方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,氫氧化鈉再與氯化鐵發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,方程式:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,現(xiàn)象為:浮于水面四處游動、熔成小球,有嘶嘶響聲,有氣體產生,有紅褐色沉淀生成;
故答案為:浮于水面四處游動、熔成小球,有嘶嘶響聲,有氣體產生,有紅褐色沉淀生成;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl.
點評 本題考查的是鈉的物理性質、化學性質,通過閱讀教材即可得出答案,屬基礎題.堿金屬是典型金屬元素的代表,鈉是堿金屬元素的代表,在無機化學中有非常重要的地位,因而成為命題的重點物質,是物質推斷、鑒別、及有關實驗、計算的常見物質.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應屬于復分解反應 | |
B. | 網(wǎng)罩的作用是集中火焰,提高溫度 | |
C. | 濕棉花的作用是給試管降溫,防止炸裂 | |
D. | 反應中水既不是氧化劑,也不是還原劑 |
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A. | 95℃純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性 | |
B. | 用pH試紙測溶液的pH時,需先用蒸餾水潤濕試紙 | |
C. | 0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH約為1 | |
D. | 25℃時,pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合后pH=7 |
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