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1.(1)金屬鈉切開后,光亮的金屬表面變暗,說明常溫下鈉能夠跟氧氣反應,生成氧化鈉;鈉投入水中,鈉浮水面上,并四處游動,發(fā)出響聲,這說明有氣體生成,熔成一個閃亮的小球,說明鈉的熔點很低,最后向燒杯中滴加酚酞,溶液變紅色反應的化學方程式為:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.
(2)將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中,此時觀察到的現(xiàn)象是浮于水面四處游動、熔成小球,有嘶嘶響聲,有氣體產生,有紅褐色沉淀生成,有關化學反應方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl.

分析 (1)鈉是很活潑的金屬,在無條件下就能與氧氣反應,所以在自然界中只能以 化合態(tài)存在;觀察切開面,新切開的金屬鈉斷面呈 銀白色色,鈉在無條件下就能與氧氣反應生成氧化鈉,所以在空氣中很快變暗色,鈉密度小于水,熔點低和水反應生成氫氧化鈉溶液和氫氣;
(2)鈉投入氯化鐵溶液,鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉再與氯化鐵發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀,據(jù)此解答.

解答 解:(1)金屬鈉切開后,光亮的金屬斷面很快變暗色,說明常溫下鈉和空氣中的氧氣反應生成白色固體氧化鈉,鈉投入水中浮水面亂游動,嘶嘶響說明鈉密度小于水,反應過程中生成氣體,鈉熔點低,反應放熱熔成一個閃亮的小球,最后向燒杯中滴加酚酞,溶液變紅色,反應的化學方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
故答案為:變暗;氧氣;氧化鈉;浮;反應生成氣體;鈉的熔點低;紅色;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(2)鈉投入氯化鐵溶液,鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,化學方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,氫氧化鈉再與氯化鐵發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,方程式:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,現(xiàn)象為:浮于水面四處游動、熔成小球,有嘶嘶響聲,有氣體產生,有紅褐色沉淀生成;
故答案為:浮于水面四處游動、熔成小球,有嘶嘶響聲,有氣體產生,有紅褐色沉淀生成;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl.

點評 本題考查的是鈉的物理性質、化學性質,通過閱讀教材即可得出答案,屬基礎題.堿金屬是典型金屬元素的代表,鈉是堿金屬元素的代表,在無機化學中有非常重要的地位,因而成為命題的重點物質,是物質推斷、鑒別、及有關實驗、計算的常見物質.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.鐵粉和水蒸氣反應的裝置如圖所示,有關該反應的說法正確的是( �。�
A.該反應屬于復分解反應
B.網(wǎng)罩的作用是集中火焰,提高溫度
C.濕棉花的作用是給試管降溫,防止炸裂
D.反應中水既不是氧化劑,也不是還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某有機物A(HOCH2CH=CHCH2COOH)是一種重要的藥物合成中間體,試回答下列問題:
(1)A與少量碳酸鈉溶液反應的化學方程式為2HOCH2CH=CHCH2COOH+Na2CO3→2HOCH2CH=CHCH2COONa+CO2↑+H2O.
(2)A在Ag催化下與O2反應的化學方程式為2HOCH2CH=CHCH2COOH+O2Ag2OHCHCH=CHCH2COOH+2H2O.
(3)A與醇反應的化學方程式為HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH?HOCH2CH=CHCH2COOCH2CH3+H2O,反應類型為酯化反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.對于反應3X(g)+Y(g)?Z(g),在其他條件不變時,改變其中一個條件,則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”):
(1)升高溫度:增大;   
(2)增大壓強:增大;
(3)增大容器容積:減小.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.已知X、Y、Z、W、M五種元素,X、Z、W在元素周期表位置如下周期表,
①ZX4++WX-_ZX3+X2W,且反應物和產物中各微粒的電子總數(shù)與M3+相等②Z2與YW
分子中質子數(shù)相等.回答下列問題:

(1)在周期表中寫出M,Y的元素符號;
(2)寫出ZX3的化學鍵類型:極性鍵;
(3)寫出M單質與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)M的最高價氧化物對應水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為:Al(OH)3+3 HNO3=Al(NO33+3H2O.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列敘述正確的是(  )
A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性
B.用pH試紙測溶液的pH時,需先用蒸餾水潤濕試紙
C.0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH約為1
D.25℃時,pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合后pH=7

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.銅生銹會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3],銅綠受熱易分解,化學方程式為:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑,
(1)部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱,完全反應后固體質量減少了9.3g,則生銹的銅片中銅綠的質量為33.3g
將35g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中;充分反應后,硝酸被還原成NO2和NO,測得反應后溶液PH值為1.往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液,濾出沉淀,洗滌,干燥后得到39.2g藍色固體.(假設反應前后溶液的體積不變)
(2)已銹蝕的銅片中的銅元素的質量分數(shù)為73.14%.(保留兩位小數(shù))
(3)銅片中單質銅的物質的量為0.2mol.
(4)若生成NO2和NO混合氣體共a L(S.P.T).
①求a的取值范圍(寫出詳細解答過程)
②求原硝酸的物質的量濃度(用含a的代數(shù)式表示,寫出詳細解答過程)
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖1所示:
(1)從反應開始到10s時,用Z表示的反應速率為0.079mol•L-1s-1,X的物質的量濃度減少了0.395mol/L,Y的轉化率為79.00%.
(2)該反應的化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g).
(3)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c2ZcXcY,升高溫度,平衡常數(shù)減小,則該反應為放熱反應.
(4)若上述反應在10s后的t1~t6內反應速率與反應時間圖象如圖2,在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素,則t1為增大了生成物的濃度t3為加入催化劑t4為減小壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3,質量分數(shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣.反應如下:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求:(1)生成Cl2在標況下的體積;
(2)被KMnO4氧化的鹽酸的體積;
(3)反應中轉移的電子總數(shù).

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