17．把下列四種X溶液分別加入四個盛有l(wèi)0mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃l0mL 5mol/L的X溶液
C．20℃30mL 2mol/L的X溶液D．10℃l0mL2mol/L的X溶液

分析 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度有關(guān)，溫度越高，反應(yīng)速率越快；然后計算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量，最終溶液的體積都為50mL，則X的物質(zhì)的量越大，X的濃度越大，而濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．10℃20mL 3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為：0.02L×3mol/L=0.06mol；
B．20℃l0mL 5mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為：0.01L×5mol/L=0.05mol
C.20℃30mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為：0.03L×2mol/L=0.06mol；
D．10℃10mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為：0.01L×2mol/L=0.02mol，
根據(jù)分析可知，X濃度大小為：A=C＞B＞D，而溫度B=C＞A=D，則C溫度最高、濃度最大，其反應(yīng)速率最快，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，題目難度不大，明確溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響為解答關(guān)鍵，注意利用控制變量法進行分析解答，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．請回答：
（1）HClO的電子式為．
（2）甲硅烷是一種無色無味的氣體，結(jié)構(gòu)類似于甲烷，在空氣中能自燃，已知它的熱值為akJ•g-1，則它的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-32akJ/mol．
（3）土壤呈堿性有很多原因，其中包括某些強堿弱酸鹽（如Na2CO3）的水解，可以加入固體石膏（CaSO4•2H2O）來進行改良，用離子方程式表示原理CO32-+CaSO4=SO42-+CaCO3↓．
（4）配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式1Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化合物F是合成新型殺蟲劑茚蟲威的中間體，可以通過以下方法合成：

（1）化合物A中的含氧官能團為醛基（填官能團的名稱）．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為，由D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．屬于芳香族化合物
Ⅱ.1molG與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成6molAg
Ⅲ．分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合題目所給信息，寫出以（）為原料制備化合物E（）的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．錳元素廣泛分布在自然界中，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）金屬錳可用鋁熱法制得．已知Al的燃燒熱為ckJ•mol-1，其余相關(guān)熱化學(xué)方程式為：
3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1=akJ•mol-1
3Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=bkJ•mol-1
則3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=（a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c）kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）
（2）MnCO3廣泛用作錳鹽原料．通過圖1裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應(yīng)方程式為：
2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）．
①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應(yīng)持續(xù)進行外，還能使平衡正向移動，提高MnCO3的轉(zhuǎn)化率．
（3）MnSO2常用作催化劑．MnO2催化降解甲醛的反應(yīng)機理如圖2所示，圖中X表示的粒子是HCO3-，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO2+H2O．
（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時總反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，電解過程中陰極附近的pH增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某有機化合物結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）寫出其分子式C16H16O5．
（2）寫出所有含氧官能團的名稱羥基、羧基、酯基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．處于下列狀態(tài)的物質(zhì)：A．氯化鈉晶體  B．CO2  C．無水醋酸  D．鐵E．BaSO4  F．熔融的氯化鎂   G．酒精  H．氨水  （請用字母填寫）．
（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是：DFH
（2）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：ACEF
（3）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是：BG．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．固體粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物質(zhì)，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

請回答：
（1）氣體C的主要成分（填化學(xué)式）SO2、CO2．
（2）溶液B中存在的所有陽離子是H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+．
（3）沉淀甲中加濃鹽酸產(chǎn)生氣體A的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的能量稱為中和熱，按如下步驟測定中和熱：
在50mL燒杯中加入20mL 2mol•L-1的鹽酸，測其溫度；量取20mL 2mol•L-1NaOH溶液，測其溫度；將NaOH溶液緩慢傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，記錄溶液溫度變化過程．
（1）實驗中隨著NaOH溶液的加入，溶液溫度的變化情況是先升高后降低．
（2）若根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算反應(yīng)放出的熱量共2.28kJ，則中和熱為57kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知8.0g CH4完全燃燒生成液態(tài)水放出444.8kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ•mol-1．

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