Question

12．某學生用0.100mol•L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2cm～3cm；
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF．
（2）上述B步驟操作的目的是防止將標準液稀釋而帶來誤差．
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果防止將標準液稀釋而帶來誤差（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B
A．滴定管內液面的變化　    B．錐形瓶內溶液顏色的變化
（5）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色．
（6）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，則其讀數(shù)為13.60mL．若記錄讀數(shù)時，起始時仰視，終點時俯視，則所測溶液濃度會偏低； 滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常，則所測溶液濃度會無影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定等操作；
（2）直接裝入標準溶液，標準液的濃度偏低；
（3）c（酸）=$\frac{c（堿）V（堿）}{V（酸）}$判斷不當操作對相關物理量的影響；
（4）滴定操作中眼睛應注視錐形瓶中顏色變化；
（5）如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（6）滴定管精確值為0.01mL，小數(shù)在上大數(shù)在下；判斷不當操作對相關物理量的影響，依據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）V（堿）}{V（酸）}$進行誤差分析；

解答 解：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節(jié)液面記下讀數(shù)．再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，所以順序為：B、D、C、E、A、F，
故答案為：B、D、C、E、A、F；
（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档�，所以必須用標準溶液潤洗滴定�?-3次，
故答案為：防止因將標準液稀釋而帶來誤差；
（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內溶質的物質的量增大，會造成V（堿）偏大，根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）V（堿）}{V（酸）}$，會造成結果偏高，
故答案為：偏高；
 （4）滴定操作中眼睛應注視錐形瓶中顏色變化；
故選：B；
（5）本實驗是用KOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現(xiàn)象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內不褪色，
故答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；
（6）圖中液面位于13-14之間，且在13刻度下第六條線，所以其讀數(shù)為13.60mL；
若記錄讀數(shù)時，起始時仰視，終點時俯視，導致消耗的標準液體積偏小，溶液濃度偏低；
定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常，則所測溶液濃度會，消耗的標準液體積不變，溶液濃度無影響；
故答案為：13.60；偏低；無影響；

點評 本題考查酸堿中和滴定的操作步驟和誤差的分析，明確滴定原理是解題關鍵，注意在誤差分析時要抓住c（酸）=$\frac{c（堿）V（堿）}{V（酸）}$，題目難度中等．