下列關(guān)于銅的說法正確的是（　�。�
A、銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態(tài)相同
B、相同質(zhì)量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)相同
C、相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的量相同
D、相同質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量不同
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、Cu在潮濕的空氣有銅綠生成，而在干燥的空氣中則不會(huì)；
B、由于Cu+Cl2=CuCl2，而2Cu+S=Cu2S，顯然相同質(zhì)量的銅參加反應(yīng)，失去的電子數(shù)不相同；
C、濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D、根據(jù)Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式可判斷生成的NO2和NO的物質(zhì)的量不相同；
解答： 解：A．Cu在潮濕的空氣有銅綠生成，而在干燥的空氣中則不會(huì)，故A錯(cuò)誤；
B．由于Cu+Cl2=CuCl2，而2Cu+S=Cu2S，顯然相同質(zhì)量的銅參加反應(yīng)，失去的電子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知，相同物質(zhì)的量的H2SO4（濃）參加反應(yīng)，前者生成的CuSO4的量比后者小，且與Cu反應(yīng)時(shí)濃H2SO4變稀后不再反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式可判斷生成的NO2和NO的物質(zhì)的量不相同，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查銅單質(zhì)的性質(zhì)，銅與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量不同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成口服抗菌藥琥乙紅霉素片的原料G、某種廣泛應(yīng)用于電子領(lǐng)域的高分子化合物I的合成路線如下：

已知：①R-CH2-CH=CH2
Cl2
高溫
R-CHCl-CH=CH2
②R-CH2-CH=CH2
一定條件
+CO、H2
R-CH2CH2CH2CHO
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，E中的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）寫出A→B的反應(yīng)方程式
 
，該反應(yīng)類型是
 
．
（3）H的分子式為C8H6O4，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，其一氯取代物只有一種，試寫出E+H→I的反應(yīng)方程式
 
．
（4）關(guān)于G的說法中錯(cuò)誤的是
 
（填序號(hào)）．
a．1mol G最多可與2mol NaHCO3反應(yīng)
b．G可發(fā)生消去反應(yīng)
c．1mol G最多可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
d．1mol G在一定條件下可與2mol乙醇發(fā)生取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個(gè)未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="dvdhwvv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號(hào)表示）
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)
 
（填“高”或“低”），理由是
 
．
（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
 
，是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）F原子的核外電子排布式是
 
．
（5）E、F形成某種化合物有如圖a、b所示兩種晶體結(jié)構(gòu)（深色球表示F原子），其化學(xué)式為
 
．（a）中E原子的配位數(shù)為
 
．若在（b）的結(jié)構(gòu)中取出一個(gè)平行六面體作為晶胞，則平均一個(gè)晶胞中含有
 
個(gè)F原子．與（b）中陰離子堆積方式類似的金屬晶體有
 
（任寫一種）．結(jié)構(gòu)（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）
 
（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�
A、
選擇合適的試劑，裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
B、
洗滌沉淀時(shí)（如圖），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
C、制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
D、用廣泛pH試紙測得0.10 mol?L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理、操作的敘述，不正確的是（　　）
A、除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用飽和的碳酸鈉溶液
B、配制溶液時(shí)，俯視刻度線來定容，會(huì)使得所配溶液濃度偏高
C、用托盤天平稱取8.7克食鹽
D、實(shí)驗(yàn)室可以用新制氫氧化銅懸濁液來檢驗(yàn)甘油，觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)絳藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究SO2氣體的還原性某興趣小組設(shè)計(jì)了如裝置圖：
（1）證明SO2與Fe3+發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)中所需的SO2氣體可以用濃硫酸和銅反應(yīng)來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，不變紅，紫色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中不合理的是
 
（填數(shù)字序號(hào)），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有CO32-、K+、SO42-、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO3-、Ba2+八種離子，試按要求填空：
（1）只能與H+大量共存，不能與OH-大量共存的有
 
．
（2）只能與OH-大量共存，不能與H+大量共存的有
 
．
（3）既能與H+大量共存，又能與OH-大量共存的有
 
．
（4）既不能與H+大量共存，又不能與OH-大量共存的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組按如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，玻璃管內(nèi)裝有滴有不同溶液的白色棉球．實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體生成．

（1）碳棒的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）②處白色棉球變?yōu)?div id="xw7tfdo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 色，③處白色棉球變?yōu)?div id="b79ohyn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 色．
（3）④處棉球的作用是
 
．
（4）如圖2X、Y兩條線分別表示常見的非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)（用M表示）與碳棒電解產(chǎn)物單質(zhì)E在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行化合反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系．寫出符合Y線反應(yīng)的化學(xué)方式
 
．
（5）在20℃時(shí)飽和食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，當(dāng)陽極析出1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，Cl-完全放電．試計(jì)算要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需加入物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，其質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸．可經(jīng)三步反應(yīng)制取 ，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是（　　）
A、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
B、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)
D、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)

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