Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、若原子X(jué)的質(zhì)子數(shù)為a，則X的質(zhì)量數(shù)一定不為a
• B、若兩種元素形成的離子M^2-和N⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑M^2-＞N⁺
• C、同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性從左到右依次增強(qiáng)
• D、由兩種元素組成的化合物，若含有離子鍵，就沒(méi)有共價(jià)鍵

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A．原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；
D．由兩種元素組成的化合物，如果含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵．

解答： 解：A．原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，

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H原子中沒(méi)有中子，所以若原子X(jué)的質(zhì)子數(shù)為a，則X的質(zhì)量數(shù)可能為a，故A錯(cuò)誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，陽(yáng)離子原子序數(shù)大于陰離子，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑M^2-＞N⁺，故B正確；
C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，故C錯(cuò)誤；
D．由兩種元素組成的化合物，如果含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如Na₂O₂，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵、元素周期律、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷能力，采用舉例法分析解答，注意規(guī)律中的特例，易錯(cuò)選項(xiàng)是AC．