分別將下列物質(zhì)：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是（    ）

A．②③           B．③⑥           C．①④           D．⑤⑥

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


最近發(fā)現(xiàn)一種新微粒O4，有關(guān)這種新微粒的說法正確的是

A.它的結(jié)構(gòu)與P4相同          B.它的摩爾質(zhì)量為64

C.它是氧氣的同素異形體   D.它是由兩個氧分子通過分子間作用力結(jié)合而成的新微粒

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科目：高中化學 來源： 題型：


從原料和環(huán)境方面的要求看，綠色化學對生產(chǎn)中的化學反應(yīng)提出一個提高原子利用率

的要求，即盡可能不采用那些對產(chǎn)品的化學組成來說沒有必要的原料�，F(xiàn)有下列3種

合成苯酚的反應(yīng)路線：

其中符合原子節(jié)約要求的生產(chǎn)過程是(    )

A．③            B．②               C．①            D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物命名正確的是（    ）

A．1，3，4-三甲苯    B．2-甲基丙烷    C．1-甲基-1-丙醇    D．2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于鈉的說法正確的是（    ）

A．鈉是活潑的非金屬        B．鈉與水反應(yīng)放出氧氣   

C．鈉與水反應(yīng)放出氫氣       D．鈉不能保存在易燃品煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）有下列物質(zhì) ①Cu   ②液態(tài)SO2    ③CH3COOH    ④NaHCO3   ⑤H2O   

⑥熔融NaCl  ⑦BaSO4 屬于弱電解質(zhì)的是              （填序號）

（2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四種微粒的濃度由大到小的順序為：            。NaHCO3水解的離子方程式              。

（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合溶液

的pH

a

0.1

0.1

pH＝9

b

c

0.2

pH＝7

請回答：

①從a組情況分析， HA是強酸還是弱酸                                   。

②b組情況表明，c       0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中離子濃度

c(A－)_______ c(Na＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)

 ③  a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝               mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都非自發(fā)

B．熵增大反應(yīng)不一定自發(fā)，但自發(fā)反應(yīng)熵一定增大

C．判斷反應(yīng)進行的方向，應(yīng)綜合考慮體系的焓變和熵變

D．自發(fā)反應(yīng)是不可逆反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是（    ）

   ①福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)含的和是互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同

   ②大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量，造成大氣污染，從而使雨水的，形成酸雨

   ③大量排放和等氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因

   ④高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強堿會“斷路”

   ⑤在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量

   ⑥石灰抹墻的硬化原理水泥砌墻的硬化原理相同

   ⑦SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色

   A．④⑤          B．①⑥⑦            C．①②③            D．②⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義。

硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。向2L的容器中充入

2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系

如右圖所示。

T1溫度時反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v（正）     v（逆）

（填“＞”、“＜”或“=”）。

溫度為T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。（單位必須寫）

若在T3溫度時，達平衡時測得反應(yīng)放出的熱量為Q1。此時再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2。則下列說法正確的是        。（填字母編號）

 a.容器的壓強增大原來的兩倍            b. Q2一定等于Q1 

c. 新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%     d. T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)

（2）已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12  Ksp（MgF2）=7.4×10-11  。25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，ｃ（Ｍｇ２＋）     （填增大、減小或不變）；

在等濃度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入�。停纾茫�２溶液，首先生成的沉淀是    （寫化學式）。

（3）Al2(SO4)3溶液顯示酸性，其原因是                    （寫離子方程式），向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：                                。

（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是             

a. KNO3溶液    b. AlCl3溶液    c. Al2(SO4)3溶液       d.鹽酸

（5）25°C時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+ 濃度之比為     。

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