精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1mol丙烯中含碳原子數為3NA

B．常溫下，pH=13的 NaOH溶液中含OH-數為NA

C．標準狀況下，22.4LCHCl3中含Ｃ－Ｈ鍵數為NA

D．23g Na與足量氧氣反應時轉移的電子數為2NA


【知識點】阿伏伽德羅常數  A1   B3  H2

【答案解析】A  解析：A、丙烯的分子式為C3H6，1mol丙烯中含碳原子數為3NA

，故A正確；B、缺少NaOH溶液的體積無法計算OH-數目，故B錯誤；C、標準狀況下，CHCl3為液態(tài)，不能使用標況下氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D、23g Na與足量氧氣反應時轉移的電子數為NA，故D錯誤。

故答案選A

【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數，綜合了化學鍵、氧化還原反應中轉移電子數等知識，綜合性強但較基礎。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖和有關數據如下：

實驗步驟：

在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置B的名稱是：                    

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：                ； 第二次水洗的主要目的是：                        。

（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后        （填標號），

A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出  

B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出

（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：                             

（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：                                         

（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：                    (填標號)

（7）本實驗的產率是：         

A、30℅              B、40℅                C、 50℅               D、60℅

（8）在進行蒸餾操作時，若從130 ℃開始收集餾分，產率偏       (填高或者低)原因是          

  

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性。把SiCl4先轉化為SiHCl3，再經氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉化為SiHCl3 的反應：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后達到平衡，H2與SiHCl3的物質的量濃度分別為0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

（1）從反應開始到平衡，v(SiCl4)＝                    。

（2）該反應的平衡常數表達式為K＝                          ，溫度升高，K值增大，則Q      0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2(假設Si足量)，當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數將           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）原容器中，通入H2的體積(標準狀況下)為             。

（5）平衡后，將容器的體積縮為10 L，再次達到平衡時，

H2的物質的量濃度范圍為                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏伽德羅常數的數值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F-的數目小于0.1NA

B. 標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數目為0.5NA

C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，轉移電子的數目為0.1NA

D. 0.1 molO3中含氧原子數目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．1 mol Cl2在反應中得到電子數不一定為2NA

B．1 mol O2在反應中得到電子數一定為4 NA

C．1 mo1 Na2O2與足量H2O反應，轉移了2 NA 個電子  

D．在2KClO3+4HC1(濃)= =2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯氣既是氧化產物又是還原產物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題。

(1)S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是________。

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為________。

(3)Se原子序數為____________，其核外M層電子的排布式為________。

(4)H2Se的酸性比H2S________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為__________，SO的立體構型為________。

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據結構與性質的關系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：________________________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：__________________________ ______________。

(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為______g·cm－3(列式并計算)，a位置S2－與b位置Zn2＋之間的距離為______pm(列式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測得，v (H2) =0.45 mol / (L·s)，則2秒末NH3的濃度為（    ）

A. 0.9 mol / L      B. 0.45 mol / L      C. 0.6 mol / L      D. 0.55 mol / L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


含氮化合物對人類生活有十分重大的意義。

（1）目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法是用氮氣和氫氣在一定條件下化合。

      已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g)   △H＝+180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)  △H＝-905kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)  △H＝-483.6kJ/mol

  ①寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：                                        。

  ②實驗室模擬合成氨，在2L密閉容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨氣的體積分數隨時間變化如圖所示。則0~10min，NH3的平均速率為                   ；達平衡時，N2的轉化率為          。

  ③若在②達平衡后，保持容器體積及溫度不變，移走0.5molNH3，再達平衡時，N2的體積分數將      ，平衡常數           （填“增大”“減小”或“不變”）

（2）科學家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的方法。據報道：在常溫常壓條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水反應，生成NH3和一種單質。進一步研究NH3生成量與溫度關系，部分實驗數據如下（反應時間3h，其余條件一樣）

T/℃

30

40

50

NH3生成量/10-6mol

4.8

5.9

6.0

①寫出常溫下“人工固氮”反應的化學方程式：                             _

此反應△H     0（填“>”、“<”或“=）。

②該反應中的催化劑TiO2的制取方法之一是將TiCl4氣體導入氫氧火焰中（700~1000℃）進行水解。寫出TiCl4水解的化學方程式：                               。

③在上述固氮過程中，除加入催化劑外，能提高生產速率，但不降低產率的措施還可以是             。

A．適當升高溫度                           B．將氨氣液化分離   

C．增大反應物N2的濃度                     D．增大壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是         (　　)

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數

B．溶解攪拌時有液體飛濺

C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

查看答案和解析>>

同步練習冊答案