11．下列儀器對應名稱不正確的是（　　）
A．
蒸餾燒瓶		B．
冷凝管		C．
蒸發(fā)皿		D．
分液漏斗

分析 為圓底燒瓶，其它儀器名稱均正確，以此來解答．

解答 解：A．為圓底燒瓶，蒸餾燒瓶具有支管，故A錯誤；
B．為冷凝管，用于冷凝，故B正確；
C．為蒸發(fā)皿，用于溶液與可溶性固體的分離，故C正確；
D．為分液漏斗，用于萃取、分液，分離分層的液體混合物，故D正確；
故選A．

點評 本題考查儀器的結(jié)構(gòu)及名稱，為高頻考點，把握常見化學儀器的結(jié)構(gòu)、使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意相似儀器的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，可用括號內(nèi)的試劑和方法除去的是（　�。�
A．苯中溶有苯酚（濃溴水，過濾）B．溴苯中溶有溴（苯，分液）
C．CO2中含有SO2（KMnO4酸性溶液，洗氣）D．乙醇中含有水（金屬鈉，蒸餾）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是 （　　）
A．分子式為C3H6Cl2的有機物有4種同分異構(gòu)體
B．包裝用材料聚乙烯分子中含有碳碳雙鍵
C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反應成1，2-二溴乙烷
D．油脂與NaOH濃溶液反應制高級脂肪酸鈉屬于加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知有如下反應：
①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O，
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列說法正確的是（　�。�
A．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1
B．反應②中FeCl3只作氧化劑，反應③中FeCl3只是氧化產(chǎn)物
C．反應②中每生成127g I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．根據(jù)上述三個反應可知氧化性：ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在密閉容器中，反應2NO2?N2O4在不同條件下的化學平衡情況如圖a、圖b所示．圖a表示恒溫條件下c（NO2）的變化情況；圖b表示恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度的變化情況（實線上的任意一點為對應溫度下的平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　　）
A．其它條件不變時，向平衡體系中充入N2O4，平衡常數(shù)增大
B．圖a中，A1一A2變化的原因一定是充人了NO2
C．圖b中，E點對應狀態(tài)中，v（正）＞v（逆）
D．圖b中，E→A所需時間為x，D→C所需時間為y，則x＜y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．醫(yī)學上通過研究并實現(xiàn)了利用含放射性元素32P的“紙貼”治療疤痕疙瘩，下列有關(guān)32P和31P的敘述正確的是（　�。�
A．32P和31P屬于同一種核素B．32P的原子中所含的質(zhì)子數(shù)為16
C．31P的中子數(shù)為16D．32P的摩爾質(zhì)量為32

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．石灰石與稀鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．Cl2通入水中：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同學認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是B
A．Ba（OH）2溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則甲（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）常溫下，在測得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的具體關(guān)系是a=10-4b
（4）25℃時，濃度均為0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判斷不正確的是C
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c（OH-）前者小于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO32-）均增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-（不考慮溶液中少量的H+和OH-），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：
（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL；
（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g．
（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．
下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液中可能含Na+B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-
C．該溶液中一定不含NO3-、CO3-D．該溶液中一定含有Na+

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