在無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、K+、Cu2+、SO42+、Cl-
C、K+、HCO3-、SO42-、Na+
D、Na+、Al3+、Cl-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：堿性溶液中含大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子可大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且離子均為無色，故A正確；
B．堿性溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故B錯誤；
C．堿性溶液中不能大量存在HCO3-，故C錯誤；
D．堿性溶液中不能大量存在Al3+，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，把握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意習(xí)題中信息的利用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2
B、乙醚的分子式為C4H10O
C、是一種烴
D、化學(xué)名詞：乙酸乙脂、笨、油酯、坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、18g重水（2H216O）含有的電子數(shù)為10NA
B、3.4 g氨氣分子中含有0.6NA個N-H鍵
C、22.4L的NH3和16gCH4中所含有的電子數(shù)都是10NA
D、1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個膠粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取22.1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱其質(zhì)量為7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液．試計算（計算結(jié)果用小數(shù)形式表示）：
（1）原樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為多少？
 

（2）所配溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．鈦白在自然界中以金紅石礦存在．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步 首先將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4；
第二步 在氮氣氛圍中用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．
（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
 
．
（2）如何從上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦？簡述主要步驟：
 
．
Ⅱ．納米TiO2可通過TiCl4水解制備：TiCl4+4NH3+（n+2）H2O?TiO2?nH2O+4NH4Cl．
過程為：在冰水浴強力攪拌下，將一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和（NH4）2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4濃度為1.1mol/L時撤去冰浴，逐步升溫到95℃，恒溫水解1h后，滴加氨水，調(diào)節(jié)溶液pH約為6，自然冷卻后過濾，產(chǎn)物經(jīng)水洗至無Cl-和SO42-后，再用乙醇洗滌3遍，高溫煅燒2h制備納米TiO2．
（3）簡述升溫和調(diào)節(jié)溶液pH的目的：
 
．
（4）試用簡要的文字和相應(yīng)的離子方程式判斷說明產(chǎn)物中無Cl-和SO42-：
 
．
Ⅲ．普通鈦白的化學(xué)制法通常是硫酸法．首先使磨細(xì)的鈦鐵礦用濃硫酸在不斷地通入空氣攪拌的條件下進行反應(yīng)，制得可溶性二水合硫酸氧鹽，其反應(yīng)方程式：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4?2H2O；趁熱過濾，所得濾液叫鈦液，加熱鈦液，促進水解，制得一水合二氧化鈦沉淀（TiO2?H2O）；然后在1173K～1223K煅燒即得普通鈦白．在制造鈦白過程中，需要測定鈦白Ti（Ⅳ）的含量．測定時首先取10mL鈦液用水沖稀10倍，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)，Ti（Ⅳ）+Al→Ti3++Al3+．過濾后，取出濾液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5mL蒸餾水振蕩，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，終點到來時，用去了30mL的FeCl3溶液．求原鈦液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中含有0.1NA 個CH3COO-
B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LCO2含有2NA個碳氧雙鍵
C、一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個電子
D、一定條件下，Al與Fe 3O4反應(yīng)，生成5.6g Fe，轉(zhuǎn)移0.3NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）
A、pH=1的甲酸溶液中，HCOO-和H+數(shù)目之和為0.1 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烯中含有的極性鍵數(shù)為0.6 NA
C、l mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)9NA
D、lmol油酸含有的雙鍵數(shù)目約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，有相同體積pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、分別中和等質(zhì)量的氫氧化鈉，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積相同
B、分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量
C、滴入甲基橙試液后加入等體積的pH=12的Ba（OH）2，醋酸仍呈現(xiàn)紅色
D、分別加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸和醋酸溶液pH仍然相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為
 
，氧原子數(shù)之比為
 
，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為
 
，密度之比為
 
．

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