Question

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：

時間/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/mol/L	5.0	3.5	2.5	2.5

下列說法正確的是

A. 500s內N2O5分解速率為6×10-3mol/(L·s)

B. 該溫度下的平衡常數K ＝125

C. 反應達平衡時，吸收的熱量為5Q kJ

D. 其他條件不變，若開始時c(N2O5)＝10mol/L，則達平衡后c(N2O5)＝5mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】A．依據圖標數據分析計算500s內N2O5（g）消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10-3 mol/（Ls），選項A錯誤；B．由表中數據可知，T1溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常數K===125，選項B正確；C、根據反應2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol ，當反應達平衡時，消耗N2O5(g)的物質的量為2.5mol/L×2L=5mol，吸收的熱量為Q×=2.5Q kJ，選項C錯誤；D、恒容條件下，若開始時c(N2O5)＝10mol/L，濃度為原來2倍，假設平衡不移動，則達平衡后c(N2O5)＝5mol/L，但增大2倍的濃度對于恒容容器相當于增大壓強，平衡向氣體體積縮小的逆方向移動，故達平衡后c(N2O5)<5mol/L， 選項D錯誤。答案選B。