【題目】在醫(yī)藥工業(yè)中,有機(jī)物 G是一種合成藥物的中間體 ,其合成路線如圖所示

已知:R1ONa+R2XR1OR2+NaX(R1 R2代表苯環(huán)或烴基、X 代表鹵素原子)

RCOOH+SOCl2(液體)RCOCl+HCl+SO2

回答下列問題:

1A C在水中溶解度更大的是 _________ , G 中官能團(tuán)的名稱是 ___________。

2EF 的有機(jī)反應(yīng)類型是 ________ ,F 的分子式為______________

3)由AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________。

4)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為 _________________

5BC 反應(yīng)中加入NaOH 的作用是________________。

6)寫出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體 _________________

①與G的苯環(huán)數(shù)相同;②核磁共振氫譜有5 個峰;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

【答案】C 羰基(或酮基)、醚鍵 取代反應(yīng) C8H7OCl C8H7ClO 催化劑、促進(jìn)水解

【解析】

與氯氣反應(yīng)生成在氫氧化鈉溶液作用下反應(yīng)生成,根據(jù)信息CH2I2反應(yīng)生成,根據(jù)信息ESOCl2反應(yīng)生成F,F反應(yīng)生成G

A是苯酚在水中溶解度不大,C為鹽,在水解溶解度大,因此AC在水中溶解度更大的是C,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)得到G中官能團(tuán)的名稱是羰基、醚鍵;故答案為:C;羰基(或酮基)、醚鍵。

E→F是—OH變?yōu)椤?/span>Cl,Cl取代羥基,因此有機(jī)反應(yīng)類型是取代反應(yīng),根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式得到F的分子式為C8H7OClC8H7ClO;故答案為:取代反應(yīng);C8H7OClC8H7ClO

⑶由A→B反應(yīng)是氯原子取代羥基的鄰位上的氫,其化學(xué)方程式為;故答案為:。

⑷根據(jù)DF生成G的反應(yīng)得到物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:

⑸根據(jù)B的結(jié)構(gòu)(),加入NaOH溶液得到C(),反應(yīng)中加入NaOH的作用是催化劑、促進(jìn)水解;故答案為:催化劑、促進(jìn)水解。

G的苯環(huán)數(shù)相同;核磁共振氫譜有5個峰,說明對稱性較強;能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基或則甲酸酯,則符合條件的G的同分異構(gòu)體;故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列幾組物質(zhì),請將序號填入下列空格內(nèi):

A.苯和乙苯 B.12C60和石墨 C. D.35Cl37Cl E.乙酸和乙二酸

1)互為同位素的是___

2)互為同系物的是___;

3)互為同素異形體的是__;

4)互為同分異構(gòu)體的是___;

5)既不是同系物,又不是同分異體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質(zhì)的是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化鋅(ZnS)晶體用作分析試劑、熒光體、光導(dǎo)體材,久置濕空氣中易被氧化為ZnSO4。回答下列問題:

1)寫出基態(tài)Zn原子的價電子排布式__,基態(tài)S原子核外未成對電子數(shù)為__

2ZnSO4中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為__,SO42-的立體構(gòu)型為__,其中S的雜化軌道類型為__。

3)硫酸鋅溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液,[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒間作用力有__。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵

4)根據(jù)下列鋅鹵化物的熔點和溶解性,分析ZnCl2ZnBr2、ZnI2熔點依次增大的原因__。

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點/

872

275

394

446

在乙醇、乙醚中溶解性

不溶

溶解

溶解

溶解

5)鉀晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,距離最近的兩個鉀原子距離為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。

①鉀原子核外運動狀態(tài)不同的電子數(shù)是___。

②鉀晶體的密度是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某地海水中主要離子的含量如表,現(xiàn)利用電滲析法進(jìn)行淡化,技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極,陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯誤的是(

A.甲室的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2

B.淡化過程中易在戊室形成水垢

C.乙室和丁室中部分離子的濃度增大,淡水的出口為b

D.通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量為2mol時,戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

1)按要求書寫下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名:

,將其在催化劑存在下完全與氫氣加成所得的產(chǎn)物____

____。

2)書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:

①分子式為C5H10的烴存在順反異構(gòu),寫出它的順反兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____;

②分子式為C9H12的芳香烴,苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式:_____

3共線的碳原子最多有____個。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,在不同pH環(huán)境下不同形態(tài)的粒子組成分?jǐn)?shù)如圖所示,下列說法正確的是

A.水的電離程度:b點小于點a

B.將等物質(zhì)的量的NaHXNa2X溶于水中,所得溶液pH恰好為11

C.常溫下的Ka(HY)1.1×10-10,將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2XYHYHX

D.常溫下,反應(yīng)X2+H2OHX+OH的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK=-11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中有、Mg2+ Fe2+ 三種離子,若向其中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加入過量的鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是

A.只有B.Mg2+ Fe2+C.、Fe2+D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二價鉻不穩(wěn)定, 極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O,相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水和醚,易溶于鹽酸,是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如下圖所示:

制備過程中發(fā)生的反應(yīng)如下:

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g);

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

請回答下列問題:

(1)儀器1的名稱是 , 所盛裝的試劑是 。

(2)本實驗中所用的溶液,配制用的蒸餾水都需事先煮沸,原因是

(3)實驗開始生成H2氣后, 為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng) 閥門A、 閥門B (打開關(guān)閉)

(4)本實驗中鋅粒須過量,其原因是 ,

(5)已知其它反應(yīng)物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g,實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g,請計算該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率 。

(6)若使用該裝置制備Fe(OH)2,且能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀現(xiàn)象。則在1、2、3中應(yīng)裝入的試劑依次為 、 、 。(寫化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈣鈦礦太陽能電池具有轉(zhuǎn)化效率高、低成本等優(yōu)點,是未來太陽能電池的研究方向;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列狀態(tài)的鈣中,電離最外層一個電子所需能量最大的是__________(填字母標(biāo)號)

A.[Ar]4s1 B.[Ar]4s2 C.[Ar]4s14p1 D.[Ar]4p1

(2)基態(tài)鈦原子的核外價電子軌道表達(dá)式為____________

(3)一種有機(jī)金屬鹵化鈣鈦礦中含有NH2CHNH2,該離子中氮原子的雜化類型為___________,其對應(yīng)分子NH2CHNH的熔沸點高于CH3CH2CHCH2的熔沸點的原因為__________。

(4)一種無機(jī)鈣鈦礦CaxTiyOz的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則這種鈣鈦礦化學(xué)式為___________,已知CaO離子之間的最短距離為a pm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則這種鈣鈦礦的密度是___________g·cm3(列出計算表達(dá)式)。

(5)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖中原子1的坐標(biāo)為(,),則原子23的坐標(biāo)分別為__________、__________。

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