Question

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為

 

、

 

．
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率

 

（大、小、相等）．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)公式v=

△c

△t

來計(jì)算；
（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等．

解答： 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開始至2min時(shí)的平均反應(yīng)速率為：

0.3mol-0.1mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率v=

△c

△t

=

0.5mol-0.1mol 2L

5min

=0.04mol?（L?min）^-1，
故答案為：0.05mol?（L?min）^-1；0.04mol?（L?min）^-1；
（3）5min時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，故答案為：相等．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法和化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是關(guān)鍵．