Question

1．下列說法正確的是（　�。�

• A． 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
• B． C（石墨）=C（金剛石）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
• C． H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）；△H₁=-270kJ/mol，則1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270熱量
• D． S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₁，S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₂，△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A、有些反應需加熱，卻是放熱反應；
B、根據(jù)能量越低越穩(wěn)定；
C、△H=-270kJ/mol 表示1mol氫氣與1mol氟氣完全反應生成2mol氣態(tài)氟化氫放出的熱量為270kJ；
D、S（s）變成氣體需要吸熱．

解答 解：A、有些反應需加熱，卻是放熱反應，如紅磷燃燒，要先點燃，但是放熱的，故A錯誤；
B、能量越低越穩(wěn)定，又C（石墨）=C（金剛石）△H＞0，所以C（石墨）小于C（金剛石）能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；
C、H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）；△H₁=-270kJ/mol，則表示1mol氫氣與1mol氟氣完全反應生成2mol氣態(tài)氟化氫放出的熱量為270kJ，故C錯誤；
D、S（s）變成氣體需要吸熱，所以S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₁，S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₂，故△H₁＞△H₂，故D正確；
故選：BD．

點評 該題考查了化學反應的條件與化學反應的熱效應間的關系．需正確理解放熱吸熱的本質(zhì)，是解題的關鍵．