Question

【題目】有A、B、D、E、F、G六種短周期的主族元素，A的原子半徑最小，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD2 ， E+與D2﹣具有相同的電子層結構，G與D同主族，A單質在F單質中燃燒的產(chǎn)物溶于水得到一種強酸X．請回答下列問題：
（1）BD2的結構式為 ．
（2）G元素在元素周期表中的位置為 ， 將GD2作用于新制的F單質的水溶液的離子方程式為 ．
（3）在題給元素中含A元素的二元離子化合物的電子式為 ， D與E形成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，則該化合物與水反應的離子方程式為 ．
（4）A、B、D三元素所組成的某一元酸Y是日常生活中常見的一種調味劑．在等體積等濃度的X、Y溶液中加入形狀相同等質量的鋅粒，兩者的平均反應速率的大小關系是XY（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）由A、D、E、G四元素可形成兩種酸式鹽，則這兩種酸式鹽在水溶液中反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）O=C=O
（2）第三周期第ⅥA族；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣
（3）；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑
（4）＞
（5）NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
【解析】解：A、B、D、E、F、G六種短周期的主族元素，A的原子半徑最小，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2 ， 則D為O，B的最高正價為+4價，則B為C；E+與D2﹣具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸，則F為Cl；（1）化合物BD2 ， 為二氧化碳，其結構式為：O=C=O； 所以答案是：O=C=O；（2）S元素位于周期表的第三周期第VIA族；SO2具有還原性，能與新制的氯水反應生成硫酸和鹽酸，其反應的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣；所以答案是：第三周期第VIA族；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣；（3）H與活潑金屬鈉能形成離子化合物NaH，其電子式為 ；Na與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，其反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；所以答案是： ；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（4）A、B、D三元素所組成的某一元酸Y為CH3COOH，X為鹽酸，醋酸是弱酸在溶液中部分電離，則在等體積等濃度的CH3COOH、HCl溶液中，醋酸中氫離子濃度小，所以加入形狀相同等質量的鋅粒，醋酸的平均反應速率小，即兩者的平均反應速率的大小關系是X＞Y；
所以答案是：＞；（5）由H、O、Na、S四元素可形成兩種酸式鹽：NaHSO3、NaHSO4 ， 這兩種酸式鹽在水溶液中反應生成Na2SO4、SO2和水，其化學方程式為NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；所以答案是：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．