在2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應:3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g).若最初加入的A和B都是4mol,在前10s A 的平均反應速率為0.12mol/L?s,則10s時,容器中B的物質的量為
 
考點:反應速率的定量表示方法
專題:化學反應速率專題
分析:依據(jù)化學反應三段式列式計算,反應速率V=
△c
△t
計算反應消耗A的物質的量.
解答: 解:在2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應:3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g).若最初加入的A和B都是4mol,在前10s A 的平均反應速率為0.12mol/L?s,反應消耗A的物質的量=0.12mol/L?s×2L×10s=2.4mol,
             3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)
起始量(mol) 4       4      0      0
變化量(mol)2.4     0.8     1.6    0.8
10s末(mol) 1.6     3.2    1.6    0.8
則10s時,容器中B的物質的量3.2mol;
故答案為:3.2mol.
點評:本題考查了化學反應速率的概念計算應用,掌握基礎是關鍵,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液的是( 。
A、K+、HCO3-、MnO4-、SO42-
B、Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
C、Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
D、Na+、SO42-、NH4+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

新制氯水中含有多種成分:
 
,氯水應存放在
 
瓶中保存.將紫色石蕊試液滴入氯水中,溶液顯紅色,起作用的成分是
 
;過一會兒,溶液的顏色逐漸褪去,起作用的成分是
 
;往氯水中滴入硝酸銀溶液,產生白色沉淀,起作用的成分是
 
;氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍,起作用的成分是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

通常情況下空氣中CO2的體積分數(shù)為0.030%,當空氣中CO2的體積分數(shù)超過0.050%時,會引起明顯的溫室效應.為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究.
已知:CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質如下:
CO2(過量)+OHˉ═HCO3ˉHCO3ˉ+OHˉ=CO32ˉ+H2O
CO32ˉ與H+反應生成CO2分兩步:
CO32ˉ+H+=HCO3ˉ               HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O
(1)目前,用超臨界CO2(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢,這一做法對保護環(huán)境的作用是
 

(2)最近有科學家提出“綠色自由”構想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,在一定條件下與H2反應,使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹淞鞒倘鐖D1:
①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是
 

②小李同學在實驗室用如圖2所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液.他所制得的溶液中可能含有的雜質是
 
.   
③小張同學在數(shù)字實驗室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進行成分測定,他分別稱取三份不同質量的混合物樣品,配成溶液,然后用相同濃度的硫酸進行滴定,測得如下數(shù)據(jù):
實驗編號123
混合物的質量/g3.764.708.46
硫酸溶液的體積/mL50.0050.0050.00
生成二氧化碳的物質的量/mol0.030.03750.03
該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質的量之比是
 
;所用硫酸的物質的量濃度為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D是四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,且只有C為金屬元素.A、C位于同一主族,B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍,B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等.請回答下列問題:
(1)分別寫出A、B、C、D的元素符號
 
、
 
、
 
、
 

(2)D元素位于元素周期表第
 
 周期第
 
 族,寫出實驗室制取D單質的化學方程式
 

(3)A、D兩種單質形成的化合物存在
 
(填“共價鍵”或“離子鍵”),C、D兩種單質形成的化合物存在
 
(填“共價鍵”或“離子鍵”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)某化學興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現(xiàn)反應速率較慢,為了加快該反應速率,他們進行了多項探究,針對他們的探究回答下列問題:
①他們進行的下列探究中不能達到實驗目的是
 
(填選項)
A.升高反應溫度  B.適當增加硫酸的濃度  C.加水    D.把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率.你認為原因是;
 

上述實驗中除發(fā)生反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,還發(fā)生了
 
(填離子反應方程式)
③他們分析后認為下列某一物質溶液也有類似硫酸銅的作用,你認為是
 
(填選項)
A.Na2SO4      B.Ag2SO4      C.MgSO4     D.K2SO4
(2)根據(jù)你所學的有關實驗,填寫下列空白.
④在實驗室制取乙酸乙酯時,加入碎瓷片的作用是
 

⑤石蠟油高溫分解實驗中,加入碎瓷片主要起
 
作用.
⑥在實驗室制取乙酸乙酯時,將制得的乙酸乙酯蒸汽導入
 
,以達到除去雜質和收集產物的目的.
⑦設計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗
 
.(用離子方程式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

對可逆反應aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)達到平衡時,各物質的物質的量濃度滿足以下關系:
cc(C)?cd(D)
ca(A)?cb(B)
=K(為一常數(shù)),K稱為化學平衡常數(shù),其反應的K值與溫度有關.現(xiàn)有反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.在850℃時,K=1.
(1)若升高溫度到950℃,達到平衡時K
 
1(填“大于”“小于”或“等于”).
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol
H2,則:
①當x=5.0時,上述平衡向
 
(填“正反應”或“逆反應”)方向移動.
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是
 

③在850℃時,若設x=5.0和x=6.0,其物質的投料不變,當上述反應達到平衡后,測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%,則a
 
b(填“>”“<”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、1個氫氣分子的實際質量約為(
1
NA
)g
B、含NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為22.4L
C、過氧化鈉與水反應,每產生標準狀況下11.2L O2,轉移NA個電子
D、1mol Na 原子中含有NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式不正確的是( 。
A、氯化鐵溶于水:Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+
B、NaOH溶液與鹽酸反應:H++OH-=H2O
C、Cl2氣通入燒堿溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、Na投入大量水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

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