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設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、11.2L N2所含分子數(shù)為0.5 nA
B、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA
C、在1L 1mol?L-1FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為nA
D、常溫下，16g CH4中共用電子對(duì)的數(shù)目為4nA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行判斷；
B、根據(jù)1mol氯氣與鐵反應(yīng)得到2mol電子分析；
C、根據(jù)氯化鐵溶液中鐵離子部分水解進(jìn)行分析；
D、根據(jù)甲烷的分子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的量計(jì)算出含有的共用電子對(duì)數(shù)目．
解答： 解：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、1mol氯氣與鐵反應(yīng)得到2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C、在1L 1mol?L-1FeCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵1mol，由于鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少，所以溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；
D、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷含有4mol碳?xì)滏I，共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含分子數(shù)為0.5NA
B、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
C、通常狀況下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)均為2NA
D、7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
B、1mol-OH所含的電子數(shù)目為7NA個(gè)
C、1mol乙烷中含有C-H的鍵數(shù)約為7×6.02×1023個(gè)
D、常溫下，18g18O2中含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中均有兩種物質(zhì)，各取1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是（　�。�
A、乙烯和乙醇
B、乙醇和乙酸
C、乙烷和乙酸甲酯
D、葡萄糖和果糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中放入Al片后有H2產(chǎn)生，則在該溶液中一定可以大量存在的離子組是（　　）
A、Na+、Cl-、K+、Br-
B、Fe2+、Cl-、K+、CO32-
C、Na+、NO3-、K+、Br-
D、HCO3-、Cl-、Ba2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NH4Cl固體與Ca（OH）2固體混合制NH3：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D、溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸
 
醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈
 
性，原因
 
（用離子方程式表示）．
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），則該溶液中含有的溶質(zhì)為
 
．
（4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者
 
后者（填“＞，＜或=”）
（5）已知25℃時(shí)，0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由
 
．
（6）欲測(cè)定溶液Ⅰ中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用
 
（“酸式”或“堿式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)兩性氧化物，A是一種金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種紅褐色固體，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中的位置是
 
．
（2）B的化學(xué)式：
 
，K的電子式：
 
．
（3）寫出④的離子方程式：
 
．
（4）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NaCl固體配制0.1mol?L-1的NaCl溶液，下列操作或說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將5.85gNaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol?L-1的NaCl溶液
B、定容時(shí)仰視觀察液面，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低
C、固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線
D、配制溶液時(shí)容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

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