下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-
C、NH4+、Na+、NO3-、CO32-
D、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：溶液呈強堿性，則溶液中存在大量的OH-，如離子之間不發(fā)生任何反應，且與OH-也不反應，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．OH-、Ca2+、HCO3-發(fā)生反應生成CaCO3沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．堿性條件下，NH4+不能大量共存，故C錯誤；
D．堿性條件下Mg2+不能大量共存，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點，答題時注意題目堿性以及可以大量共存的要求，注意相關離子的性質以及反應類型的判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知HA是一種弱酸．請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液．
①組成該溶液的微觀粒子有
 
；
②若向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是
 
；
③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，下列圖象能表示A-離子數(shù)目變化趨勢的是
 
（填字母）．

（2）現(xiàn)將1體積0.04mol?L-1 HA溶液和1體積0.02mol?L-1 NaOH溶液混合，得到2體積混合溶液．
①若該混合液顯堿性，則其c（A-）
 
0.01mol?L-1（填“＜”、“=”或“＞”）；
②若該混合液顯酸性，則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、足量Fe在1mol Cl2中充分燃燒，轉移3NA個電子
B、7.8g Na2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA
C、電解精煉銅時，若轉移NA個電子，則陽極減少的質量為32g
D、反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol H2O生成，轉移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方法正確的是（　　）
A、配制一定物質的量濃度的溶液時，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管將多余液體吸出即可
B、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+
C、用CCl4萃取碘水后分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關閉活塞，從漏斗口倒出上層液體
D、檢驗某溶液中是否含有Fe3+時，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中不能跟新制Cu（OH）2反應的是（　　）
A、HCOOH
B、CH3COOH
C、CH3CH2OH
D、CH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的水溶液pH大于7的是（　　）
A、Na2CO3
B、（NH4）2SO4
C、KNO3
D、CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四個試管中，發(fā)生如下反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，產(chǎn)生H2的反應速率最大的是（　　）
試管 鹽酸濃度 溫度 鋅的狀態(tài)
A 0.5mol?L-1 20℃ 塊狀
B 0.5mol?L-1 20℃ 粉末狀
C 0.5mol?L-1 35℃ 粉末狀
D 18mol?L-1 35℃ 粉末狀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3水解時的離子方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、AgCl溶于水時形成的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
C、少量的CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
D、向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液．請回答：
（1）兩種溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是
 
（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）兩種溶液比較，下列說法正確的是
 
（填序號）．
①溶液中的c（CH3COO-）相等
②兩種溶液的導電能力相同
③由水電離出的c（OH-）不等
（3）兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小依次為
 
．

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