稀硫酸和稀鹽酸的混合液100mL，加入氫氧化鋇粉末3.42g，充分反應(yīng)后過濾，得干燥沉淀2.33g，所得溶液的pH值為13（假設(shè)溶液仍為100mL）．求原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度是少？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)充分反應(yīng)后過濾，得沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，氫氧根有剩余，酸完全反應(yīng)，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量，利用H2SO4～BaSO4來計(jì)算硫酸的量；利用n（H+）=n消耗（OH-）=2n[Ba（OH）2]-n剩余（OH-）計(jì)算原混酸溶液中氫離子物質(zhì)的量，（HCl）=n（H+）-2n（H2SO4），再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算HCl的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，則
n（SO42-）=n（H2SO4）=n（BaSO4）=
2.33g
233g/mol
=0.01mol，
反應(yīng)后溶液的pH值為13，則溶液中OH-的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
Ba（OH）2的物質(zhì)的量為
3.42g
171g/mol
=0.02mol，
則酸中總的n（H+）=0.02mol×2-0.01mol=0.03mol，
n（HCl）=0.03mol-2n（H2SO4）=0.03mol-2×0.01mol=0.01mol，
則HCl濃度為
0.01mol
0.1L
=0.1mol/L，
答：原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、離子反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意根據(jù)酸堿中和時(shí)離子的關(guān)系來解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鋁片投入硫酸銅溶液中，會(huì)出現(xiàn)下列現(xiàn)象：鋁片表面立刻有紫紅色物質(zhì)沉積，同時(shí)產(chǎn)生較多氣泡，繼而產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，混合物溫度升高甚至發(fā)燙，產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾，溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)…．對(duì)以上現(xiàn)象的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鋁片表面的紫紅色沉積物為Cu，離子方程式為2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
B、生成的氣體是H2，生成的藍(lán)色沉淀為Cu（OH）2，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為3Cu2++6H2O+2Al=3Cu（OH）2↓+3H2↑+2Al3+
C、一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快的原因一定是；反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快
D、溶液中出現(xiàn)的黑色物質(zhì)可能是氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

搞好興奮劑管理是確保2008年奧運(yùn)會(huì)成功舉辦的主要措施之一．國(guó)家體育總局轉(zhuǎn)發(fā)了世界興奮劑機(jī)構(gòu)《2008年禁用清單》，違禁藥物有216種，甲異炔諾酮（tibolone）是其中之一，它的結(jié)構(gòu)式如圖，結(jié)構(gòu)式中含有手性碳（手性碳是指與碳原子相連接的是四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)），下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、甲異炔諾酮中含有的官能團(tuán)有羥基、碳碳叁鍵、碳碳雙鍵及羰基
B、甲異炔諾酮分子中含有4個(gè)手性碳原子
C、1mol甲異炔諾酮在濃硫酸作用下脫去1分子水，所得產(chǎn)物有一種
D、1mol甲異炔諾酮與足量的氫氣催化加成，最多消耗4molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

奶粉中添加三聚氰胺事件再次敲響我國(guó)食品安全的警鐘．三聚氰胺是一種常用化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是（　�。�
A、三聚氰胺也叫蛋白精，奶粉中添加三聚氰胺雖能提高蛋白的含量，而對(duì)人體有害
B、三聚氰胺屬于芳香族化合物
C、用氰胺H2N-C≡N合成三聚氰胺的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是加成反應(yīng)
D、三聚氰胺分子中含有氨基，氨基的電子式為  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5mol H2SO4中含
 
個(gè)H，
 
mol O，
 
mol電子；
8g NaOH含
 
個(gè)Na+，與
 
mol Ba（OH）2所含OH-相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．
火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應(yīng)為：
焙燒爐中：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 ①
鼓風(fēng)爐中：2C+O2=2CO ②
鼓風(fēng)爐中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）③
（1）請(qǐng)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
，若在其它條件不變時(shí)，在鼓風(fēng)爐中增大CO的濃度，平衡將如何移動(dòng)？
 
，此時(shí)平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知閃鋅礦中含硫16%（其它雜質(zhì)不含硫），則閃鋅礦中硫化鋅的含量為
 
．
（3）焙燒爐出來的混合氣體中N2占85%，鼓風(fēng)爐中反應(yīng)③CO的轉(zhuǎn)化率為80%，為了合理利用資源，防止過量空氣的鼓入對(duì)生產(chǎn)造成負(fù)面影響，請(qǐng)計(jì)算每生產(chǎn)1molZn，需要向焙燒爐和鼓風(fēng)爐中鼓入新鮮空氣共多少升？（假設(shè)礦石中的ZnS全部轉(zhuǎn)化為Zn，反應(yīng)中的O2均來自于空氣，空氣中O2與N2的體積比以1：4計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol?L-1．該溫度下，0.9mol?L-1 NaOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=
 
．
（2）向含有0.020mol CH3COOH的溶液中加入0.020mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是
 
；已知該混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），則c（CH3COOH）
 
c（CH3COO-）（用“＞”、“＜”、“=”符號(hào)填空）．
（3）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．
回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為
 
酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池是把
 
轉(zhuǎn)化成
 
的裝置，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
 
．在銅鋅原電池（稀硫酸為介質(zhì)）中：正極材料是
 
，其電極反應(yīng)式：
 
；負(fù)極材料是
 
，其電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Cl-→Cl2
B、MnO2→Mn2+
C、HCl→Cl-
D、NaCl→HCl

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