Question

[化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)]（15分）氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

 

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）該生產(chǎn)過(guò)程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法名稱是_____，現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱是_____________________。

（2）寫(xiě)出生產(chǎn)過(guò)程中X__________Y__________（填化學(xué)式）。

（3）寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式________________________________。

（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用______________法快速過(guò)濾，析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的目的是_______________；生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是_____________。

（5）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是______。

（6）在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是_______。

（7）工業(yè)氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g(稱準(zhǔn)至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過(guò)量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；玻璃珠的作用是____________________________。

②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；

③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；同時(shí)做空白試驗(yàn)一次。已知：CuCl + FeCl3 ＝CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ ＝Fe3+ + Ce3+ 如此再重復(fù)二次測(cè)得：

	1	2	3
空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)	0.75	0.50	0.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)	24.65	24.75	24.70

④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得該工業(yè)CuCl的純度為_(kāi)________（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%）

Answer 1