常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應．下列說法正確的是（　�。�
A．當溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應
B．當溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）時．一定是氫氧化鈉過量
C．當溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）時，一定是醋酸過量
D．當溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時，一定是氫氧化鈉過量
A．若醋酸和氫氧化鈉恰好反應，由于生成物醋酸鈉水解，溶液顯堿性，故A錯誤；
B．氫氧化鈉過量時，溶液呈堿性，則c（CH3COO-）＜c（Na+），故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知，當c（CH3COO-）=c（Na+）時，c（OH-）=c（H+），即溶液顯中性，此時醋酸應該是過量的，故C正確；
D．也可能是二者恰好反應，故D錯誤．
故選C．
練習冊系列答案
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常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應．下列說法不正確的是（　　）
A、在任何情況下都存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）B、當溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）時．溶液可能顯中性C、當溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）時，一定是醋酸過量D、當溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時，可能是醋酸過量

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常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法不正確的是   （   )

A  在任何情況下都存在

B 當溶液中時，溶液可能顯中性

C 當溶液中pH<7時，一定是醋酸過量

D 當溶液中pH〉7時，醋酸可能過量

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省高二第二學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

B.常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應

當溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-) ＞c(OH-)＞c(H+)時，醋酸一定過量

C. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. 在0.1mol·L—1NH4HSO4溶液中：c（H+）>c（ SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）

 

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